【題目】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃)：

化學式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10-18 mol2·L-2

1.3×10-36 mol2·L-2

2.5×10-13 mol2·L-2

下列有關說法中正確的是

A.25℃時，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度

B.除去某溶液中的 Cu2＋，可以選用 FeS 作沉淀劑

C.因為 H2SO4 是強酸，所以反應 CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D.25℃時，飽和 CuS 溶液中，Cu2＋的濃度為 1.3×10-36 mol·L-1

【答案】B

【解析】

A．當化學組成相似時，Ksp與溶解度成正比，CuS的Ksp=1.3×10-36，MnS的Ksp=2.5×1013，所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度，故A錯誤；

B．因為FeS的Ksp=6.3×1018，CuS的Ksp=1.3×1036，所以加入FeS可以轉化為更難溶的CuS沉淀，故B正確；

C．CuS是難溶于水又難溶于強酸的固體，所以可以發(fā)生，故C錯誤，

D．由CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2)求得c(Cu2+)= mol·L-1，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關系如圖所示[注：c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說法不正確的是（ ）

A.a、c兩點溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

B.b點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)

C.a、b、c三點溶液中，b點溶液導電性最強

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(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。

(2)研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c(NO)/（______）4mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/（______）3mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

① 前4 s內的平均反應速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______________________________。

(3)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數(shù)）

II. 有人利用反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附�，F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應，經(jīng)相同時間測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉化率對應溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率及判斷理由是________________________；

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【題目】化學作為一門基礎自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要作用，其中鐵和銅是兩種應用廣泛的元素。

(1)基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為_____。

(2)磁性材料鐵氧體在制備時常加入 CH3COONa、尿素[CO(NH2)2]等堿性物質。尿素分子中所含元素的電負性由小到大的順序是_____，1mol 尿素分子中含有的 σ 鍵數(shù)目為_____。 CH3COONa 中碳原子的雜化類型為_________。

(3)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則 Fe(CO)5的晶體類型是_____，寫出與CO互為等電子體的分子的電子式_____(任寫一種)。

(4)CuO在高溫時分解為 O2和 Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定的原因_____。

(5)磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，某磷青銅晶胞結構如圖所示：

①其化學式為_____。

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化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－17

10－17

10－39

(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp)的表達式是什么？__________________。

(2)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？________。試用沉淀溶解平衡理論解釋。____________。

(3)常溫下，若使FeCl3溶液中的Fe3＋沉淀完全，需加入NaOH溶液調整溶液的pH為多少？(離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)_____________。

(4)向等物質的量濃度的Zn2＋、Fe3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是什么？_____________。

(5)若在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋，應如何除去？_________。

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