【題目】反應(yīng)：3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：

①v(A)=0.6 mol/(L·min) ②v(B)=0.45 mol/(L·min)

③v(C)=0.015 mol/(L·min) ④v(D)=0.45 mol/(L·min)

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是( )

A.①B.②C.③D.④

【答案】B

【解析】

同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能是不同的，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不能直接比較速率數(shù)值大小，而是要先換算成用同一種物質(zhì)來(lái)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。

根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如果都用物質(zhì)A表示速率，則：

A選項(xiàng)v(A)=0.6 mol/(L·min)；

B選項(xiàng)v(A)=3v(B)= 1.35mol/(L· min)；

C選項(xiàng)v(A)=v(C)= 0.0225mol/(L· min)；

D選項(xiàng)v(A)=v(D)= 0.675mol/(L· min)，

B選項(xiàng)速率最大，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。面對(duì)能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個(gè)主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

時(shí)間

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大：______ min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是______ (填字母序號(hào))。

A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖。

①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_______（填字母）。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的正極反應(yīng)式：_______。

②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式：______；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將______（填“增加”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是

A.盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型

B.原子中，核對(duì)核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引

C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類

D.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組對(duì)碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（初步探究）

示意圖

序號(hào)

溫度

試劑A

現(xiàn)象

①

0°C

0.5 molL1稀硫酸

4 min 左右出現(xiàn)藍(lán)色

②

20°C

1 min 左右出現(xiàn)藍(lán)色

③

20°C

0.1 molL1稀硫酸

15 min 左右出現(xiàn)藍(lán)色

④

20°C

蒸餾水

30 min 左右出現(xiàn)藍(lán)色

（1）為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中試劑 A 應(yīng)為______________。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中 I-反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④，可以得出的結(jié)論：_______________________。

（繼續(xù)探究）溶液 pH 對(duì)反應(yīng)速率的影響查閱資料：

i.pH＜11.7 時(shí)，I-能被O2 氧化為 I2。

ii.pH= 9.28 時(shí)，I2發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。

（4）小組同學(xué)用 4 支試管在裝有 O2 的儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。

序號(hào)

⑤

⑥

⑦

⑧

試管中溶液的 pH

8

9

10

11

放置 10 小時(shí)后的現(xiàn)象

出現(xiàn)藍(lán)色

顏色無(wú)明顯變化

分析⑦和⑧中顏色無(wú)明顯變化的原因_______。

（5）甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí) pH=10 的條件下確實(shí)可以發(fā)生 I-被 O2 氧化為 I2 的反應(yīng)，如圖所示，請(qǐng)你填寫試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

試劑1______________。 試劑2______________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________________________。

（深入探究）較高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)⑨和⑩。

序號(hào)

溫度

試劑

現(xiàn)象

⑨敞口試管

水浴

70°C

5 mL 1 molL1 KI 溶液

5 mL 0.5 molL1 稀硫酸

20 min 內(nèi)仍保持無(wú)色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色

⑩密閉試管

溶液迅速出現(xiàn)黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色

（6）對(duì)比實(shí)驗(yàn)⑨和⑩的現(xiàn)象差異，該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè)，請(qǐng)你補(bǔ)充假設(shè) 1。

假設(shè) 1：_______________。

假設(shè) 2：45°C 以上 I2 易升華，70°C 水浴時(shí)，c（I2）太小難以顯現(xiàn)黃色。

（7）針對(duì)假設(shè) 2 有兩種不同觀點(diǎn)。你若認(rèn)為假設(shè) 2 成立，請(qǐng)推測(cè)試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍(lán)色”的可能原因_______________（寫出一條）。你若認(rèn)為假設(shè) 2 不成立，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

除去NaCl固體中少量的KNO3雜質(zhì)

將固定溶于水配成溶液，蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾

B

檢驗(yàn)乙酸乙酯中是否含有乙酸

加入含有酚酞的NaOH溶液并振蕩，觀察下層溶液顏色變化

C

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，觀察溶液的變化

D

比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱

向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。我們可以通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探究綠礬的某些性質(zhì)。

（1）觀察綠礬樣品，可以發(fā)現(xiàn)其呈藍(lán)綠色：在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明該溶液中______________，即綠礬沒有變質(zhì)。將上述溶液分在兩支試管中，向一支試管加入少量稀硫酸，再通入空氣，溶液逐漸變紅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；如果不加稀硫酸，通入空氣觀察到的現(xiàn)象為_________。向另一支試管中滴加BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象為____；

（2）可以通過下圖裝置來(lái)測(cè)定綠礬中結(jié)晶水的含量。

將石英玻璃管A （兩端帶開關(guān)K1和K2）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置 A稱重，記為m2g。按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序____________（填標(biāo)號(hào)）重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2

e.稱量A

f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=____________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按照a、d次序操作，則使x=____________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究大氣污染物SO2、CH3OH與H2O之間的反應(yīng)，有利于揭示霧霾的形成機(jī)理。

反應(yīng)i：

反應(yīng)ii：

（1）CH3OSO3H發(fā)生水解：△H=______kJ/mol。

（2）T℃時(shí)，反應(yīng)ii的CH3OH(g)、SO3(g)的初始濃度分別為，平衡時(shí)SO3轉(zhuǎn)化率為0.04%，則K=_____________。

（3）我國(guó)科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)模擬計(jì)算，分別研究反應(yīng)ii在無(wú)水和有水條件下的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中分子間的靜電作用力用“…”表示。

①分子間的靜電作用力最強(qiáng)的是_____________（填“a”、“b”或“c”）。

②水將反應(yīng)ii的最高能壘由_____________eV降為_____________eV。

③d到f轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移，該過程斷裂的化學(xué)鍵為____（填標(biāo)號(hào)）。

A．CH3OH中的氫氧鍵B．CH3OH中的碳氧鍵

C．H2O中的氫氧鍵D．SO3中的硫氧鍵

（4）分別研究大氣中H2O、CH3OH的濃度對(duì)反應(yīng)i、反應(yīng)ii產(chǎn)物濃度的影響，結(jié)果如圖所示。

①當(dāng)c(CH3OH)大于10-11mol.L-1時(shí)，c(CH3OH)越大，c(H2SO4)越小的原因是_____________。

②當(dāng)c(CH3OH)小于10-11mol.L-1時(shí)，c(H2O)越大，c(CH3OSO3H)越小的原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的O2-有6個(gè)

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)O2-

C. KO2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2

D. 晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，Y原子是最輕的原子，人們?cè)A(yù)言它可能是所有元素之母。

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___。

(2)C、H、O、N四種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。

(3)Y負(fù)離子基態(tài)電子排布式為___。

(4)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負(fù)離子的第一電離能為__。

(5)水溶液中有H3O+、H5O、H9O等微粒的形式。H3O+中，中心原子的雜化類型是__，請(qǐng)畫出H5O的結(jié)構(gòu)式：__。

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同步練習(xí)冊(cè)答案