Question

【題目】氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為___________________

（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。

①分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________

②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式：__________。

③已知酸性：，下列相關(guān)見解合理的是__________。

A.含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)

B.同種元素化合價(jià)越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)

C.中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強(qiáng)于

（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計(jì)算式即可)。

。

Answer 1

【答案】 1∶2 sp2 SO3或O4或BF3等 BC

【解析】

(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個(gè)能級；

（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵形成；

②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微�；�為等電子體；

③同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強(qiáng)；

（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1， ， ）；由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算可得。

(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個(gè)能級，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；

（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；

②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微�；�為等電子體，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；

③A.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，與氧原子總數(shù)無關(guān)，故錯(cuò)誤；

B.同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，故正確；

C. HNO3中氮元素的化合價(jià)高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強(qiáng)，故正確；

BC正確，故答案為：BC；

（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1， ， ）；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b處于4個(gè)P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點(diǎn)，設(shè)x為晶胞邊長，則B-P鍵的長度為；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有4個(gè)BP ，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長為 pm，故答案為：（1， ， ）；。