【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液,鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液,其化學(xué)反應(yīng)的原理是________________________。

(2)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液,若pH>7,其原因是___________________。

(3)在25℃下,向0.1 L 0.002 molL1 NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1 L0.002 molL1NaI溶液,看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用是_______________________________________。(已知:25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.6×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16

(4)向盛有少量草酸溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液,震蕩,溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。

【答案】 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+3CO2 Rn- + H2OHR(n-1) -+ OH- AgCl(s)+ I- (aq)AgI(s)+ Cl - (aq) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【解析】(1). Al3+HCO3發(fā)生互相促進(jìn)的雙水解反應(yīng),反應(yīng)式為Al3++3HCO3═Al(OH)3↓+3CO2↑,產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w,可用于滅火,故答案為:Al3++3HCO3═Al(OH)3↓+3CO2↑。

(2).由于酸根離子的水解(以第一步為主),結(jié)合由水電離出來的氫離子,生成弱酸,促進(jìn)了水的進(jìn)一步電離,而使氫氧根離子增加,使pH>7,故答案是:Rn-+H2OHR(n-1)+OH。

(3).由于KSP(AgCl)>KSP(AgI),則AgCl會轉(zhuǎn)化為AgI,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,反應(yīng)的離子反應(yīng)為:AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq),

故答案為:AgCl(s)+I-(aq)=AgI (s)+Cl-(aq)。

(4).酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,向盛有少量草酸溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液,,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫色褪去,說明草酸被酸性高錳酸鉀氧化根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則:得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)的離子方程式:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量,可向鹽酸中加入適量的

A.CaCO3(s) B.Na2SO4溶液

C.KNO3溶液 D.CuSO4(s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)Cu+在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為______

(2)砷、碲是第四周期的相鄰元素,已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋______。

(3)GaAs熔點(diǎn)1238℃,難溶于溶劑。其晶體類型為_________。

(4)AsF3的空間構(gòu)型是:______________。

(5)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為______。

②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____________

(6)金剛石的晶胞如下圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅:若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_______(用化學(xué)式表示)。

②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(B的相對原子質(zhì)量為11,只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽徳羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

己知:

密度(g/cm3)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解性

環(huán)乙醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)乙烯

0.81

-103

83

難溶于水

(1) 制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________②試管C置于冰水浴中的目的是______________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)乙烯在______層(填上或下),分液后用___________(填入編號)洗滌。

a. KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c. Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾,冷卻水從________口進(jìn)入,收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在______左右。

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和租品的方法,合理的是_____________。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用NaOH溶液 c.測定沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于Na2CO3NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是

A熱穩(wěn)定性:NaHCO3Na2CO3

B同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度NaHCO3Na2CO3

C. 相同溫度時(shí),在水中的溶解性:NaHCO3Na2CO3

D. 等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是

A. 加入催化劑,平衡常數(shù)不變

B. 減小容器體積,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的轉(zhuǎn)化率減小

D. 降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12C14C互為 ( )

A. 同素異形體 B. 同分異構(gòu)體 C. 同位素 D. 同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(H2N-NH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學(xué)鍵所需的能量(kJ)NN為942、O=O為500、NN 為154,則斷裂1 mol N―H 鍵所需的能量(kJ)是

A.194 B.391 C.516 D.658

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉,卻不能用氨堿法制碳酸鉀,這是因?yàn)樵谌芤褐?  )

A. KHCO3溶解度較大 B. KHCO3溶解度較小 C. K2CO3溶解度較大 D. K2CO3溶解度較小

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