Question

一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應： X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0達到平衡，下列判斷正確的是（　　）

	A．	向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大
	B．	平衡后加入X，上述反應的△H增大
	C．	溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>
	D．	當容器中混合氣體的壓強不變時，可以證明此反應已達到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點：

化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．

專題：

化學平衡專題．

分析：

A．增加固體或減少固體的量，反應速率不變；

B．△H與某一反應物的物質的量的多少無關；

C．從壓強對化學平衡移動的影響分析；

D．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的壓強都不變．

解答：

解：A．增加固體或減少固體的量，固體的濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；

B．在熱化學方程式中，反應熱為定值，與反應物的多少無關，故B錯誤；

C．氣體反應物的化學計量數(shù)等于氣體生成物的化學計量數(shù)，改變越強，平衡不移動，所以將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>，故C正確；

D．氣體反應物的化學計量數(shù)等于氣體生成物的化學計量數(shù)，越強不影響平衡移動，則無論反應是否達到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的壓強都不變，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查化學平衡的影響因素以及平衡狀態(tài)的判斷，易錯點為W的聚集狀態(tài)，題目難度中等．