12．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．鹽酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
B．反應(yīng)生成氯化亞鐵、氫氣；
C．不符合離子的配比；
D．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故A正確；
B．鹽酸與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），如果反應(yīng)速率分別用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正確的關(guān)系是（　�。�
A．$\frac{4}{5}$ V（A）=V（B）B．$\frac{5}{6}$V（B）=V（D）C．$\frac{2}{3}$ V（A）=V（D）D．$\frac{4}{5}$ V（B）=V（C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列第三周期元素中，非金屬性最弱的是（　�。�
A．硅B．氯C．磷D．硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．碘是人類(lèi)必需的生命元素，在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中起著重要作用．
Ⅰ．人體碘的重要來(lái)源之一是食用加碘食鹽（含KIO3）．為檢測(cè)食鹽中的KIO3，并測(cè)定加碘食鹽樣品的碘含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解．
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全生成I2．
③以淀粉為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液6.00mL，恰好反應(yīng)完全．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（1）配平步驟②中反應(yīng)的離子方程式：1 IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
（2）步驟③中判斷反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色．
（3）上述實(shí)驗(yàn)樣品中碘元素的含量是$\frac{{254×{{10}^{-3}}}}{w}$mg/g（以含w的代數(shù)式表達(dá)）．
Ⅱ．海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來(lái)源．如圖是實(shí)驗(yàn)室從海帶（含I-）中提取碘單質(zhì)的流程圖．

（1）步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器是a（填序號(hào)）．
a．坩堝        b．試管       c．蒸發(fā)皿         d．燒杯
（2）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作包括溶解和過(guò)濾．步驟④中分液所用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈無(wú)色透明的是（　�。�
A．K+、Na+、SiO32-、Br-B．Na+、K+、CH3COO-、NO3-
C．K+、Cl-、Fe3+、SO42-D．Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．實(shí)驗(yàn)室中可利用反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O來(lái)制取氯氣．
（1）用雙線(xiàn)橋（或單線(xiàn)橋）標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
（2）該反應(yīng)中氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2．
（3）若有1mol KCl完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為13.44 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列不屬于配位化合物的是 （　　）
A．六氟合鋁酸鈉：Na3[AlF6]B．氫氧化二氨合銀：[Ag（NH3）2]OH
C．六氟合鐵酸鉀：K3[FeF6]D．十二水硫酸鋁鉀：KAl（SO4）2•12H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L，該氣體的摩爾質(zhì)量是64g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．Na2S2O4是重要的工業(yè)漂白劑，某化學(xué)小組欲制備N(xiāo)a2S2O4（如圖）并探究其性質(zhì)．現(xiàn)將1.5mol/L的HCOONa溶液和0.5mol/L NaOH溶液等體積注入三頸燒瓶，發(fā)生反應(yīng)：HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O
（l）a裝置的名稱(chēng)：分液漏斗；c裝置的目的吸收二氧化硫，防止污染空氣．
（2）b中制SO2的化學(xué)方程式為-_Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑_；控制b中反應(yīng)速率的方法是通過(guò)分液漏斗頸部活塞控制低價(jià)硫酸的快慢．
（3）當(dāng)三頸燒瓶中溶液接近中性時(shí)停止通人氣體，蒸發(fā)得到固體產(chǎn)品．取1.0g固體產(chǎn)品溶于5mL水中，加入1mL的銀氨溶液，振蕩，水浴10s出現(xiàn)銀鑲．
甲同學(xué)得出結(jié)論：10s時(shí)Na2S2O4銀氨溶液反應(yīng)形成銀鏡．
乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)甲的結(jié)論一定成立，其依據(jù)可能是因?yàn)镠COONa過(guò)量，分離出的晶體所含雜質(zhì)HCOONa具有還原性也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
針對(duì)甲、乙同學(xué)的分歧，丙同學(xué)取該實(shí)驗(yàn)所得固體設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫助完成：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象及結(jié)論
步驟Ⅰ：對(duì)三頸燒瓶分離出的產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶得到純凈的Na2S2O4（僅需說(shuō)明方法）
步驟Ⅱ：取0.1g步驟Ⅰ的產(chǎn)品溶于5mL銀氨溶液，振蕩，水浴加熱10s，觀(guān)察現(xiàn)象若10S出現(xiàn)銀鏡，則甲的結(jié)論正確（或Na2S2O4具有還原性），反之則乙正確

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