16．對于相同物質(zhì)的量的CH4和O2，下列說法正確的是（　�。�
A．所含分子個數(shù)相等B．物質(zhì)的質(zhì)量相等
C．所含原子物質(zhì)的量相等D．體積之比為2：1

分析 根據(jù)N=n•NA、V=n•Vm、m=n•M分別計算粒子數(shù)目、體積、質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)分子組成判斷原子關(guān)系．

解答 解：A．根據(jù)N=n•NA，可知物質(zhì)的量相同的CH4和O2分子個數(shù)比為等于物質(zhì)的量之比，則所含分子個數(shù)相等，故A正確；
B．根據(jù)m=n•M可知，相同物質(zhì)的量時，氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量不同，故B錯誤；
C．相同物質(zhì)的量的CH4和O2，所含原子物質(zhì)的量之比為5：2，故C錯誤；
D．因沒有明確氣體存在的條件是否相同，則體積無法確定，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與粒子數(shù)目、體積、質(zhì)量之間的計算公式的運用，本題易錯點為C，注意氣體存在的狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，其相對分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設計出如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子．


已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：
$\stackrel{MnO（H）}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）做銀鏡反應實驗的試管事先要用熱NaOH溶液洗滌．X→A“一定條件”是指的何種條件：光照
（2）寫出反應類型：反應②氧化反應，反應③還原反應．1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（3）Y的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）    有多種同分異構(gòu)體，寫出同時符合下列4個條件它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
①分子中含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應；
④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物．
（5）以下是由A和其他物質(zhì)合成的流程圖：
A→甲→乙$→_{△}^{NaOH（aq）}$
完成甲→乙的化學反應方程式：．
（6）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

根據(jù)已有知識并結(jié)合合成美托洛爾所給相關(guān)信息，寫出以CH3OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是bd
a．Fe2O3 b．NaCl      c．Cu2S           d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應  2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，
該反應的還原劑是Cu2S，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．
（3）圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
（4）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．圖2是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．

完成下列填空：
①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
②離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應遇火反應而引發(fā)安全事故．
③精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
（1）①該電池的電極反應式，正極為3O2+6H2O-12e-=12OH-，負極為2CH4O+16OH--12e-=2CO32-+12H2O．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol/L0.5220.5
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶液現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），

該過程中電解池電極反應式為是陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極：Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．
已知：
SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）　    Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）　   Ksp=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$；該反應能發(fā)生的原因是Ksp（SrCO3）＜Ksp（SrSO4），反應向更難溶的方向進行．（用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋）
（2）對于上述反應，實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K減�。�
②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K不變．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3．實驗所用的試劑為鹽酸；實驗現(xiàn)象及其相應結(jié)論為若沉淀完全溶解，則證明SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3，否則為完全轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的，你認為其中的原因可能是（　　）
A．向容量瓶中加水未到刻度線
B．所用NaOH已經(jīng)潮解
C．定容時未洗滌燒杯和玻璃棒
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4g  NaOH 時誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)可以直接通過分液進行分離的是（　�。�
①苯和水 
②乙酸乙酯和乙醇  
③乙酸乙酯和純堿溶液
④苯和溴苯   
⑤硝基苯和水．
A．①③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實施環(huán)境保護，下列適合測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是（　　）
A．品紅溶液B．濃硝酸C．碘水、淀粉溶液D．以上都能

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