常溫下,溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):①2M2++R2═2M3++2R-,②2R-+Z2=R2+2Z-,③W2+2Z-═2W-+Z2;由此判斷下列說法錯誤的是


  1. A.
    常溫下反應(yīng)2M2++Z2═2M3++2Z-可以自發(fā)進行
  2. B.
    Z元素在反應(yīng)②中被還原,在③中被氧化
  3. C.
    氧化性強弱順序為:W2<Z2<R2<M3+
  4. D.
    還原性強弱順序為:W-<Z-<R-<M2+
C
分析:根據(jù)已知的氧化還原反應(yīng),利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,以此來解答.
解答:①2M2++R2═2M3++2R-,氧化性為R2>M3+,還原性為M2+>R-
②2R-+Z2=R2+2Z-,氧化性為Z2>R2,還原性為R->Z-
③W2+2Z-═2W-+Z2,氧化性為W2>Z2,還原性為Z->W(wǎng)-,
所以氧化性為W2>Z2>R2>M3+,還原性為W-<Z-<R-<M2+
A.常溫下反應(yīng)2M2++Z2═2M3++2Z-可以自發(fā)進行,則氧化性為Z2>M3+,與上述關(guān)系一致,故A正確;
B.②中Z元素的化合價降低,被還原,③中Z元素的化合價升高,被氧化,故B正確;
C.由上述分析可知,氧化性為W2>Z2>R2>M3+,故C錯誤;
D.由上述分析可知,還原性為W-<Z-<R-<M2+,故D正確;
故選C.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng)及還原性、氧化性的比較,明確元素的化合價變化及氧化性、還原性比較的規(guī)律即可解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng):Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是( 。

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已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng) :

Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+

由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是(    )

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+                       B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+                       D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)(    )

Ce4++Fe2+ ══Fe3++Ce3+    Sn2++2Fe3+══2Fe2++Sn4+

由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是(    )

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+                           B.Sn2+、Ce3+、Fe2+   

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+                           D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

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科目:高中化學 來源:2010年湖南師大附中高一上學期期中考試化學試卷 題型:選擇題

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)

Ce4++Fe2+     Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+    2Fe2++Sn4+

                  由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是   

                  A.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

                  C.Sn2+、Fe2+、Ce3+  D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

 

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