【題目】將貯滿某種干燥氣體的試管倒置于水中,輕輕搖晃后,水可以充滿試管。該氣體可能是

A.O2 B.N2 C.H2 D.NH3

【答案】D

【解析】

試題分析:將貯滿某種干燥氣體的試管倒置于水中,輕輕搖晃后,水可以充滿試管,這說(shuō)明該氣體極易溶于水,氧氣、氮?dú)夂蜌錃饩请y溶于水的,氨氣極易溶于水,因此該氣體可能是氨氣,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×1023個(gè)H2S分子 ④19.6g H2SO4 , 這些物質(zhì)中,含分子個(gè)數(shù)由多到少的順序是(
A.③①②④
B.③①④②
C.①②③④
D.④②③①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.1molH2O的質(zhì)量是18g
B.氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量
C.1molH2SO4中含1molH2
D.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:

已知:

(1)A的化學(xué)名稱是___________________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________,由C生成D的反應(yīng)類型為_____________________

(3)化合物E的官能團(tuán)為__________________________。

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有___________個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。

(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2mol NaOH,符合要求的同分異構(gòu)體有______種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

(6)寫(xiě)出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各裝置圖的敘述中,不正確的是( 。
A.如圖裝置中a為陽(yáng)極、b為陰極
B.如圖裝置的總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.如圖裝置中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸
D.如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,且溶液中各離子濃度相同,F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該溶液X中Na+、Cl-一定有

B. 溶液Y中加入氯化鋇溶液沒(méi)有沉淀

C. 該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的

D. 原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后,再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:

已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4FeSO4TiOSO4遇水會(huì)水解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有_________

2請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理_______________。

3已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、ZnFe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

4電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽(yáng)極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳?jí)K作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________________________________。

5為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量,先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL,加過(guò)量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過(guò)濾后,取無(wú)色濾液20.00 mL,向其中滴加23KSCN溶液作指示劑,用______________________(填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________________,若用去了30.00mL FeC13溶液,待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L

【答案】 漏斗、玻璃棒 溶液中存在平衡:TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,當(dāng)加入水稀釋、升溫后,平衡正向移動(dòng) TiCl4+4Na Ti+4NaCl TiO2 + 4e- Ti + 2O2- 酸式滴定管 溶液由無(wú)色變成紅色且半分鐘不褪色 1.50 mol/L

【解析】鈦鐵礦用濃硫酸溶解,濃硫酸具有酸性,強(qiáng)氧化性,反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,還可能有少量Fe2(SO4)3;向所得溶液中加入大量水稀釋后,加入過(guò)量鐵粉還原Fe3+,過(guò)濾得到濾液中只含有TiOSO4FeSO4;TiOSO4水解過(guò)濾后得到H2TiO3,H2TiO3加熱灼燒得到TiO2,加入Cl2、過(guò)量碳高溫反應(yīng)生成TiCl4,TiCl4Mg高溫反應(yīng)得到MgCl2Ti。

(1)操作1為過(guò)濾,所需玻璃儀器有燒杯漏斗、玻璃棒,故還缺少的儀器為:漏斗和玻璃棒;故答案為:漏斗、玻璃棒;

(2)TiOSO4遇水會(huì)水解,水解方程式為TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,水解是吸熱過(guò)程,加熱能促進(jìn)水解;加水稀釋,促進(jìn)水解。

故答案為:溶液中存在平衡:TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,當(dāng)加入水稀釋、升溫后,平衡正向移動(dòng);

(3)在流程中,金屬鎂置換出鈦單質(zhì),反應(yīng)方程式為:TiCl4+2MgTi+2MgCl2。鈦的還原性介于鋁與鋅之間,即還原性:Al>Ti>Zn,又因?yàn)檫原性Na>Al>Zn>Fe,則Na>Al>Ti>Zn>Fe,故Na、Zn、Fe三種金屬中只能選擇金屬Na代替鎂。反應(yīng)方程式為:TiCl4+4Na

Ti+4NaCl。

故答案為:TiCl4+4NaTi+4NaCl;

(4)根據(jù)題意可知,TiO2作陰極,得電子,被還原得到單質(zhì)Ti,則陰極電極反應(yīng)式為:TiO2+4e-=Ti+2O2-。故答案為:TiO2+4e-=Ti+2O2-

(5)FeC13有強(qiáng)的氧化性,腐蝕橡膠,且其溶液呈酸性,所以選擇酸式滴定管KSCN溶液作指示劑,TiO2+反應(yīng)完之前溶液為無(wú)色。當(dāng)反應(yīng)完,再滴入1滴FeC13溶液,溶液立即變紅色,且半分鐘后溶液顏色不褪色,到達(dá)滴定終點(diǎn),停止滴定。

滴定過(guò)程中消耗n(FeC13)=0.1mol/L×0.03L=0.003mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可得出TiOSO4Fe3+的關(guān)系式:TiOSO4~Ti3+~Fe3+,即滴定過(guò)程中n(FeC13)= n(TiOSO4)= 0.003mol。原待測(cè)液為10mL,稀釋至100mL后,取2omL溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)。所以原10mL待測(cè)液中含n(TiOSO4)= 0.003mol×=0.015mol,c(TiOSO4)= =1.5 molL-1。

故答案為:酸式滴定管;溶液由無(wú)色變成紅色且半分鐘不褪色 ;1.5 molL-1

型】
結(jié)束】
11

【題目】Fe3CNF、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。

1Fe3基態(tài)核外電子排布式為________。

2乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑,其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是__________。

3CN、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________

4配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________________。已知(CN)2是直線形分子,并具有對(duì)稱性,則(CN)2π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為__________________。

5F不僅可與Fe3形成3,還可以與Mg2、K形成一種立方晶系的離子晶體,此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域,其結(jié)構(gòu)如圖乙所示,則該晶體的化學(xué)式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完全燃燒一定量的某有機(jī)物,生成88g CO2和27g H2O,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C2H3 B. 該有機(jī)物分子中一定含有碳碳雙鍵

C. 該有機(jī)物不可能是乙烯 D. 該有機(jī)物一定含有氧元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】方鉛礦的主要成分為PbS,含鉛可達(dá)86.6%。以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料PbO2的工藝流程如圖所示:

(1)方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是______(填化學(xué)式),可用于工業(yè)制備________。

(2)步驟②中焦炭的作用是________

(3)“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時(shí),________作陰極,陰極反應(yīng)式為________,陽(yáng)極泥的主要成分是________

(4)步驟⑤中制備PbO2的離子方程式________。

(5)已知:常溫下,Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7Ka2(H2S)=7.1×10-15。常溫下,向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;結(jié)合數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)能否進(jìn)行得基本完全?________(寫(xiě)出計(jì)算推理過(guò)程)。

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