用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)．
4Na+O2=2Na2O
 

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：Na→Na+，O2→O2-，消耗4mol鈉轉(zhuǎn)移4mol電子；
Cu→Cu2+，失去2個(gè)電子，HNO3→NO，氮原子得到3個(gè)電子，消耗3mol銅失去6mol電子．
解答： 解：Na→Na+，O2→O2-，消耗4mol鈉轉(zhuǎn)移4mol電子，用雙線橋表示為；
氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失電子的元素是銅元素，化合價(jià)升高，得電子的元素是氮元素，化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol，電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的表示方法，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意得失電子守恒．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性．下列有關(guān)分析正確的是（　　）
A、熔融狀態(tài)下該晶體能導(dǎo)電
B、K3C60中碳元素顯-3價(jià)
C、K3C60中只有離子鍵
D、C60與12C互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅、鋁和鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）30Si原子的中子數(shù)為
 
，Si的晶體類(lèi)型為
 
．
（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
．
（4）某焊藥熔渣36.0g（含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體，濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4g固體．則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述的原因不是由于原電池造成的是（　�。�
A、含雜質(zhì)的鋅比純鋅與酸反應(yīng)快
B、金屬在潮濕空氣中更容易腐蝕
C、鐵與酸反應(yīng)滴加硫酸銅后反應(yīng)加快
D、工廠中的鐵鍋爐易破損

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力．下列敘述中正確的是（　�。�
A、偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g?mol-1
B、6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60
C、1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g?mol-1
D、6 g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵．該現(xiàn)象說(shuō)明了（　�。�
A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、鐵粉和硫粉在常溫下能自發(fā)反應(yīng)
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量
B、綠色植物進(jìn)行光合作用是，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)
C、物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類(lèi)利用
D、吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求書(shū)寫(xiě)
（1）H2CO3的電離方程式
 

（2）NaHSO3的電離方程式
 

（3）NH4Cl水解的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）用雙線橋表示4P+5O2═2P2O5的電子轉(zhuǎn)移
 
，31g磷原子參與反應(yīng)失去
 
mol電子，消耗標(biāo)況下
 
LO2．
（2）用雙線橋表示3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O的電子轉(zhuǎn)移
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比
 
．
（3）用單線橋表示6NO2+8NH3═12H2O+7N2的電子轉(zhuǎn)移
 
，有1.2molNO2參加反應(yīng)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多
 
mol．

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