鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)若向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸,可以看到溶液逐漸變黃.為檢驗(yàn)最后溶液中是否還有亞鐵離子剩余,可以
 
;向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液,有淺黃色沉淀生成,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色.寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

(2)向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,再滴加H2O2,溶液變紅,繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去,且有氣泡產(chǎn)生.呈紅色的物質(zhì)是
 
(寫化學(xué)式).
已知:11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2,H2O2和SCN-的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是
 
mol.
(3)由以上實(shí)驗(yàn),推斷Fe2+、S2-和SCN-的還原性強(qiáng)弱
 
(按從強(qiáng)到弱順序排列).
(4)向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過量,微熱,再通入Cl2,可觀察到溶液呈紫色(高鐵酸鉀:K2FeO4).寫出此過程的離子方程式、配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
 
分析:(1)在有鐵離子存在的溶液檢驗(yàn)溶液中是否還有亞鐵離子,根據(jù)亞鐵離子的還原性,加酸性高錳酸鉀;鐵離子和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(2)溶液變紅是因?yàn)閬嗚F離子被氧化為鐵離子,鐵離子與硫氰根離子形成絡(luò)合物,SCN-中的硫-2價(jià)→+6價(jià),C的化合價(jià)未變,氮-3價(jià)→0價(jià),升高(6+2)×2+3×2=22;
(3)由(1)知還原性S2->Fe2+,又因?yàn)橄騀eSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,再滴加H2O2,溶液變紅,繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去,且有氣泡產(chǎn)生,首先反應(yīng)的量亞鐵離子,然后才氧化硫氰根離子,故還原性Fe2+>SCN-;
(4)氯氣的強(qiáng)氧化性將鐵離子氧化為正六價(jià)的K2FeO4,氫氧化鐵是還原劑,氯氣是氧化劑,1mol氫氧化鐵失去3mole-
解答:解:(1)在有鐵離子存在的溶液檢驗(yàn)溶液中是否還有亞鐵離子,根據(jù)亞鐵離子的還原性,加酸性高錳酸鉀,具體操作為:取樣,在樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液,若紫色褪去,則說明亞鐵離子有剩余;鐵離子和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),方程式為2Fe3++S2-═2Fe2++S↓,
故答案為:取樣,在樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液,若紫色褪去,則說明亞鐵離子有剩余;2Fe3++S2-═2Fe2++S↓;
(2)溶液變紅是因?yàn)閬嗚F離子被氧化為鐵離子,鐵離子與硫氰根離子形成絡(luò)合物Fe(SCN)3,SCN-中的硫-2價(jià)→+6價(jià),C的化合價(jià)未變,氮-3價(jià)→0價(jià),升高(6+2)×2+3×2=22,所以生成1mol氮?dú),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是22mol,故答案為:Fe(SCN)3;22;
(3)由(1)知還原性S2->Fe2+,又因?yàn)橄騀eSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,再滴加H2O2,溶液變紅,繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去,且有氣泡產(chǎn)生,首先反應(yīng)的量亞鐵離子,然后才氧化硫氰根離子,故還原性Fe2+>SCN-,綜上所述還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠2->Fe2+>SCN-,故答案為:S2->Fe2+>SCN-
(4)氯氣的強(qiáng)氧化性將鐵離子氧化為正六價(jià)的K2FeO4,氫氧化鐵是還原劑,氯氣是氧化劑,1mol氫氧化鐵失去3mole-,配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向?yàn)?img alt="精英家教網(wǎng)" src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201402/2/47c2f175.png" style="vertical-align:middle" />,故答案為:精英家教網(wǎng)
點(diǎn)評(píng):本題考查鐵及化合物的性質(zhì),亞鐵離子的檢驗(yàn)、微粒還原性的強(qiáng)弱和氧化還反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,難度適中.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?普陀區(qū)二模)硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH42SO4?FeSO4?6H2O,商品名為莫爾鹽,可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應(yīng)生成.一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化,而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了.三種鹽的溶解度(單位為g/100g水)如下表:
溫度/℃ 10 20 30
(NH42SO4 73.0 75.4 78.0
FeSO4?7H2O 20.0 26.5 32.9
(NH42SO4?FeSO4 17.2 21.6 28.1
(一)實(shí)驗(yàn)室制取少量莫爾鹽的流程如圖:

試回答下列問題:
(1)步驟1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是
除鐵屑表面的油污
除鐵屑表面的油污
;反應(yīng)中鐵屑過量是為了
還原氧化生成的Fe3+,保證Fe2+穩(wěn)定、純凈地存在,減少產(chǎn)物中的Fe3+雜質(zhì)
還原氧化生成的Fe3+,保證Fe2+穩(wěn)定、純凈地存在,減少產(chǎn)物中的Fe3+雜質(zhì)

(2)步驟3需要趁熱過濾,原因是
FeSO4在溫度低時(shí)溶解度較小,如果不趁熱過濾就會(huì)有FeSO4?7H2O析出
FeSO4在溫度低時(shí)溶解度較小,如果不趁熱過濾就會(huì)有FeSO4?7H2O析出

(3)從步驟4到莫爾鹽,必須進(jìn)行的操作依次是
過濾、洗滌
過濾、洗滌
,析出的晶體常用
無水酒精或冰水
無水酒精或冰水
洗滌.
(4)若莫爾鹽的飽和溶液中有水20克,當(dāng)溫度從30℃降至10℃,最多析出莫爾鹽的質(zhì)量是
B
B
(選填編號(hào)).
A.2.18g       B.大于2.18g      C.小于 2.18g     D.無法確定
(二)稱取質(zhì)量為1.96g的莫爾鹽制成溶液.用未知濃度的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定.
(1)已知MnO4-被還原為Mn2+,試寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O

(2)判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
加入最后一滴KMnO4溶液紫紅色不褪,且半分鐘內(nèi)不褪色
加入最后一滴KMnO4溶液紫紅色不褪,且半分鐘內(nèi)不褪色

(3)假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),用去VmL酸性KMnO4溶液,則該酸性KMnO4溶液的濃度為
1
V
1
V
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用酚酞作指示劑,下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
②⑤
②⑤
(填序號(hào) )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí),剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,其他讀數(shù)方法正確
Ⅱ.由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀.若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀,兩極材料分別為石墨和鐵.
(1)a電極材料為
Fe
Fe
,該電極反應(yīng)式
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

(2)若白色沉淀在電極上生成,則電解液d是
C
C
,若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成,則電解液d是
B
B

(填字母代號(hào))
A、純水  B、NaCl溶液  C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液
(3)液體c為苯,其作用是
隔絕空氣,防止白色沉淀被氧化
隔絕空氣,防止白色沉淀被氧化

(4)若在兩極之間的溶液中能短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀,可以采取的措施是
B
B

A、改用稀硫酸做電解液   B、適當(dāng)增大電源電壓    C、適當(dāng)降低電解液溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液跟燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀,應(yīng)用如圖所示裝置可以制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為鐵和石墨。

(1)a電極材料應(yīng)為      ,電極反應(yīng)式為                 。

(2)電解液c最好是             (填編號(hào))。

A.純水     B.AgNO3溶液     C.NaOH溶液      D.CuCl2溶液

(3)d為苯,其作用是                         ,在加入苯之前,

對(duì)c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理?                                       。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市中學(xué)巴市一中高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液跟燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀,應(yīng)用如圖所示裝置可以制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為鐵和石墨。

(1)a電極材料應(yīng)為      ,電極反應(yīng)式為                 
(2)電解液c最好是             (填編號(hào))。

A.純水B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液
(3)d為苯,其作用是                         ,在加入苯之前,
對(duì)c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理?                                       。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市巴市一中高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液跟燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀,應(yīng)用如圖所示裝置可以制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為鐵和石墨。

(1)a電極材料應(yīng)為       ,電極反應(yīng)式為                  。

(2)電解液c最好是              (填編號(hào))。

A.純水     B.AgNO3溶液      C.NaOH溶液      D.CuCl2溶液

(3)d為苯,其作用是                          ,在加入苯之前,

對(duì)c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理?                                        。

 

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