【題目】A、B、CD四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體 E,DL層電子數(shù)等于 K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。D在周期表中位置 ______________

(2)寫出 E 的電子式:______________ 。

(3)AD兩元素形成的化合物屬 ______________(離子共價”)化合物。

(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______

(5)B原子與氫原子形成的粒子中,與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子為__________(填化學(xué)式),該陰離子的電子式為______________

(6)用電子式表示C、D兩元素形成化合物的過程_________ 。

【答案】 第三周期第ⅥA 共價 C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O OH

【解析】

A、BC、D為四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,則固體ENa2O2,則BO元素、CNa元素;A的原子序數(shù)小于B,且A原子的最外層上有4個電子,則AC元素;DL層電子數(shù)等于KM兩個電子層上電子數(shù)之和,則D原子M層電子數(shù)為8-2=6,核外各層電子數(shù)分別為2、8、6,則DS元素,據(jù)此分析解答。

(1)由上述分析可知,AC元素、BO元素、CNa元素、DS元素,鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:S為第16號元素,位于周期表第三周期第ⅥA族;

(2)淡黃色固體ENa2O2,電子式為:;

(3))A為碳元素,D為硫元素,A、D兩元素形成的化合物為二硫化碳,屬共價化合物;

(4)D的最高價氧化物的水化物為硫酸,A單質(zhì)為碳,兩者在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;

(5)氧原子和氫原子組成微粒中,與NH3同樣含有10個電子的是OH-;電子式為:;

(6)C、S形成的化合物為CS2CS2具有與CO2相似的結(jié)構(gòu),為直線形結(jié)構(gòu),分子中含有兩個C=S鍵,用電子式表示二硫化碳的形成過程為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鋁分別和O2、O3發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列有關(guān)說法中不正確的是

A. Al(s)與O3(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O3(g)Al2O3(s) ΔH =-1559.5 kJ·mol-1

B. 等質(zhì)量的O2比O3的能量低

C. 1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3,需吸收142 kJ的熱量

D. 給3O2(g)2O3(g)的平衡體系加熱,有利于O3的生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時陽極反應(yīng)式為:3I-2e=I3

C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜,放電時正負(fù)極也隨之改變

D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型如下圖:

1等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應(yīng)字母,下同);

2同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________;

3等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成二氧化碳最多的是________,生成水最多的是________。

4120℃、1.01×105 Pa下時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與原子組成HmX分子.在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究。

請回答:

I.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗。

1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu做電極的是_________(填字母序號)。

A.鋁

B.石墨

C.銀

D.鉑

2N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________。

3)實驗過程中,SO42-_________(填從左向右、從右向左)移動;

濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___________________。

II.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH___________(填增大、減小不變)。電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O _______________

5)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. d為石墨,鐵片腐蝕加快

B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e == 4OH

C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e == H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是(  )

A. ZnH2SO4的總能量大于ZnSO4H2的總能量

B. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則Zn為負(fù)極

D. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時正極放出22.4 L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的△H=-99 kJ·mol-1。

(1)圖中△H___________kJ·mol-1(填數(shù)值);

(2)寫出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________

(3)加入催化劑(V2O5)會使圖中B點___________(填“升高”或“降低”)。

(4)從化學(xué)鍵角度分析,E表示的意義:______________________________

(5)某工業(yè)生產(chǎn)實驗數(shù)據(jù)如下:

轉(zhuǎn)化率

溫度

壓強(qiáng)不同時SO2的轉(zhuǎn)化率(%)

1.01×105 Pa

5.05×105 Pa

1.01×106 Pa

5.05×106 Pa

1.01×107 Pa

450℃

97.5

98.9

99.2

99.6

99.7

550℃

85.6

92.9

94.9

97.7

98.3

你認(rèn)為最適宜的條件是______________________

(6)已知由S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的熱量,單質(zhì)硫的燃燒熱為_____kJ·mol-1

(7)尾氣SO2可以用氨水吸收除去。

已知25℃時,NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5,H2SO3Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8

①若氨水的濃度為2.0 mol/L,溶液中的c(OH)=___________mol/L。

②將SO2 通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×10-7 mol/L時,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3)=___________

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