Question

1．（1）將下列性質(zhì)的編號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線中：
A．脫水性；B．強(qiáng)酸性；C．氧化性； D．吸水性
①將膽礬放入裝有濃H₂SO₄的干燥器中，過一段時(shí)間膽礬變白色．D
②在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H₂SO₄變黑，并產(chǎn)生大量氣體．AC
③在冷濃HNO₃中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象．C
④用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物．B
（2）礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO₂同時(shí)作用的過程．例如鉀長(zhǎng)石（KAlSi₃O₈）風(fēng)化生成高嶺土[Al₂Si₂O₅（OH）₄]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi₃O₈+2CO₂+7H₂O═2K⁺+2HCO₃^-+4H₂SiO₃+Al₂Si₂O₅（OH）₄，這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是因?yàn)樘妓崴嵝员裙杷釓?qiáng)．
（3）為了驗(yàn)證木炭和濃H₂SO₄反應(yīng)生成的CO₂、SO₂，選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：（每組只能選一次，不能重復(fù)選）

①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：A接C，D接F，E接B；
②有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO₂？乙中出現(xiàn)白色沉淀，丁中酸性KMnO₄未完全褪色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)現(xiàn)象及濃硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)：酸的通性、強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性，以及HNO₃具有的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性、強(qiáng)氧化性）分析；
（2）根據(jù)酸性較強(qiáng)的酸能夠制備酸性較弱的酸分析；
（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室濃H₂SO₄氧化木炭的反應(yīng)原理、條件，固液加熱下反應(yīng)，進(jìn)行選擇發(fā)生和驗(yàn)證產(chǎn)物裝置；
②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，要用高錳酸鉀先除去二氧化硫．

解答 解：（1）①利用濃硫酸的吸水性，吸取CuSO₄•5H₂O晶體中的水，膽礬變白色，故答案為：D；
②因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱，濃硫酸將蔗糖中的H和O以2：1的形式脫去，蔗糖變黑；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，故答案為：AC；
③因濃硝酸能使鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，這種現(xiàn)象稱為金屬的鈍化，體現(xiàn)的濃硝酸的強(qiáng)氧化性，故答案為：C；
④稀硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物，體現(xiàn)了稀硫酸的酸性；故答案為：B；
（2）酸性較強(qiáng)的酸能夠制備酸性較弱的酸，因?yàn)樘妓崴嵝员裙杷釓?qiáng)，所以2KAlSi₃O₈+2CO₂+7H₂O═2K⁺+2HCO₃^-+4H₂SiO₃+Al₂Si₂O₅（OH）₄，能夠發(fā)生；
故答案為：因?yàn)樘妓崴嵝员裙杷釓?qiáng)；
（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室濃H₂SO₄氧化木炭的反應(yīng)原理、條件，固液加熱下反應(yīng)，進(jìn)行選擇發(fā)生裝置，二氧化硫能品紅溶液褪色，所以用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的存在；高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用高錳酸鉀酸性溶液除SO₂，同時(shí)根據(jù)高錳酸鉀不完全褪色確認(rèn)SO₂已除干凈，驗(yàn)證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn)，
故答案為：A、C、D、F、E、B；
②乙中為澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反應(yīng)變渾濁，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO₂，丁中酸性KMnO₄未褪色，說明二氧化硫被完全吸收，
故答案為：乙中出現(xiàn)白色沉淀，丁中酸性KMnO₄未完全褪色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力，注意把握二氧化碳與二氧化硫的檢驗(yàn)方法．