Question

鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三部分．其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮，上述氫氣的來源可以是

 

．
（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO₂和碳，焙燒時一部分MnO₂被還原，另一部分被碳還原，MnO₂被還原為一氧化錳．已知：2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）；△H=-174.6kJmol^-1
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H=+283kJmol^-1
寫出C（s）被MnO₂（s）氧化為CO（g）的熱化學方程式：

 

．
（3）50-55℃時，向MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃，反應(yīng)的化學方程式為MnSO₄⁺
2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+□

 

+□

 

+□

 

．
（4）已知三種離子沉淀時的pH范圍：Fe³⁺：2.7-3.7，Mn²⁺：8.6-10.1，F(xiàn)e：7.6-9.6．步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入

 

，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后再將pH調(diào)至

 

，使Fe³⁺沉淀完全．
（5）產(chǎn)品MnCO₃溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽極的電極反應(yīng)式：

 

．

Answer 1

考點：制備實驗方案的設(shè)計,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）電池外殼鋅皮與硫酸反應(yīng)可以生成氫氣；
（2）兩個方程式相加再除以2得到所求的方程式，兩個△H相加除以2即得反應(yīng)的△H；
（3）該流程的目的是制取碳酸錳，分析反應(yīng)物相互交換成分后除生成碳酸錳之外，還會生成二氧化碳和水；
（4）將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，加入氧化劑，還不能引入新的雜質(zhì)；控制pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，錳離子不能轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)形成沉淀的pH范圍分析；
（5）硫酸錳溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極上發(fā)生，故陽極反應(yīng)為錳離子失去電子結(jié)合水中的氧生成二氧化錳和氫離子．

解答： 解：（1）鋅錳廢電池的負極為鋅，即電池外殼鋅皮，鋅與硫酸反應(yīng)可以生成氫氣，則流程中氫氣的來源為：用電池外殼鋅皮與硫酸作用生產(chǎn)硫酸鋅時的副產(chǎn)物；
故答案為：用電池外殼鋅皮與硫酸作用生產(chǎn)硫酸鋅時的副產(chǎn)物；
（2）已知：2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）；△H=-174.6kJmol^-1 ①，
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H=+283kJmol^-1 ②
由蓋斯定律：（①+②）×

1

2

得 MnO₂（s）+C（s）=MnO（s）+CO（g）△H=（-174.6+283）×

1

2

=+54.2kJ?mol^-1；
故答案為：MnO₂（s）+C（s）=MnO（s）+CO（g）△H=+54.2kJ?mol^-1；
（3）該流程的目的是制取碳酸錳，向MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃，反應(yīng)生成碳酸錳之外，還會生成二氧化碳和水，
其化學方程式為：MnSO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
故答案為：MnCO₃↓、H₂O、CO₂↑；
（4）將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，加入氧化劑，還不能引入新的雜質(zhì)，可以用H₂O₂，其還原產(chǎn)物為水不會引入新的雜質(zhì)；控制pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，錳離子不能轉(zhuǎn)化為沉淀，已知離子沉淀時的pH范圍：Fe³⁺：2.7-3.7，Mn²⁺：8.6-10.1，則調(diào)節(jié)pH為3.7～8.6之間，使Fe³⁺完全沉淀，而Mn²⁺不沉淀；
故答案為：H₂O₂；3.7～8.6；
（5）硫酸錳溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極上發(fā)生，故陽極反應(yīng)為錳離子失去電子結(jié)合水中的氧生成二氧化錳和氫離子，其電極方程式為：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺；
故答案為：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

點評：本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，題目涉及蓋斯定律的應(yīng)用、離子方程式的書寫、電極反應(yīng)式的書寫、氧化劑的選擇等知識，題目難度中等，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．