Question

如圖是硫酸的試劑標簽上的部分內(nèi)容．某次學生實驗需要0.5mol?L^-1 H₂SO₄溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）實驗中除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的其他儀器：

 

．
（2）計算所需濃硫酸的體積約為

 

mL．
（3）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋．稀釋的操作方法是

 

（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是

 

（填字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（3）濃硫酸密度大于水的密度，濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，應該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒；
（4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答： 解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶；
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設所需濃硫酸的體積為VmL，
根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL
解得V=13.6mL，
故答案為：13.6；
（3）稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌，操作方法為：向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，
故答案為：向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（4）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，則所取的濃硫酸的體積偏大，則所配溶液的濃度偏大，故A選；
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故B不選；
C．定容時仰視刻度線，則溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；
D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，對濃度無影響，故D不選．
故選A．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．