Question

下列說法正確的是（　　）

• A、Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性
• B、7.8gNa₂O₂與CO₂完全反應，轉移0.2mol電子
• C、能通過化合反應制得FeCl₃和Fe（OH）₃
• D、NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

Answer 1

考點：鈉的化學性質,鈉的重要化合物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：元素及其化合物

分析：A．硫酸亞鐵溶液呈酸性；
B.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，根據(jù)元素化合價變化計算轉移電子數(shù)；
C．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵；
D．碳酸鈉受熱不分解．

解答： 解：A．硫酸亞鐵是強酸弱堿鹽，亞鐵離子水解而使溶液呈酸性，故A錯誤；
B.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，轉移電子的物質的量=0.1mol×1=0.1mol，故B錯誤；
C.2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃、4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，故C正確；
D．碳酸鈉受熱不分解，所以加熱碳酸鈉沒有氣體生成，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查Na、Fe元素化合物的性質，涉及基本反應、氧化還原反應、鹽類水解等知識點，明確物質的性質即可解答，注意C中無論氯氣是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，為易錯點．