【題目】下列化學(xué)式可以表示兩種物質(zhì)的是

A. CH4B. C2H6C. C3H8D. C4H10

【答案】D

【解析】

A. CH4只表示甲烷，故A不符合題意；B. C2H6只表示乙烷，故B不符合題意；C.C3H8只表示丙烷，故C不符合題意；D.C4H10有兩種同分異構(gòu)體，所以既可以表示正丁烷，又可以表示異丁烷，故D符合題意；答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B.向純水中加入碳酸鈉能使水的電離平衡正向移動(dòng)，水的離子積增大
C.如右圖研究的是鐵的吸氧腐蝕，實(shí)驗(yàn)中紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)
D.常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 的△H＜0△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下 ，下列敘述正確的是（ ）
A.有機(jī)物A屬于芳香烴
B.有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
C.有機(jī)物A中含有兩種官能團(tuán)
D.l mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于合金的敘述，不正確的是

A. 合金的熔沸點(diǎn)一般比組成它們的各成分金屬要高

B. 合金的硬度可以比原金屬更高,化學(xué)性質(zhì)也可能和原成分金屬不同

C. 非金屬和金屬之間也可以形成合金

D. 合金的用途比純金屬的用途更廣。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A.含0.1 molL﹣1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣
B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO 、SiO
C. ?=10﹣12的溶液中：K+、NH 、SO 、NO
D.不能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液呈酸性，并且使水的電離平衡向正方向移動(dòng)的是：

A. Na2CO3 B. NH4Cl C. H2SO4 D. NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ． 下列說法正確的是（　�。�
A.25℃時(shí)，AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
B.在25℃的AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均減小
C.25℃時(shí)，在AgCl懸濁液中加入0.1molL﹣1 Na2S溶液，攪拌，生成Ag2S沉淀
D.若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中c（Cl﹣）=1.0×10﹣2 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10﹣13 ， AgI的Ksp=8.3×10﹣17 ．
（1）AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡，寫出其表達(dá)式；此時(shí)溶液中c（Ag+）=mol/L；
（2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c（Br ﹣）（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag+） ， c（Br ﹣） ．
（3）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是( )
A.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
B.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（ ）

A.量筒B.天平C.分液漏斗D.容量瓶

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