(1)欲使Na2S(aq)中N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1，應(yīng)加入適量______________。

(2)配制FeSO4(aq)時，常加入少量Fe粉，目的是____________________；常加入少量H2SO4，目的是__________________________。

解析：(1)Na2S(aq)中存在S2-的水解反應(yīng)：

S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-

加入少量KOH，使上述平衡左移，可使N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1。

(2)FeSO4(aq)中，F(xiàn)e2+易被空氣氧化為Fe3+：

4Fe2++O2+2H2O8/3Fe3++4/3Fe(OH)3↓

12Fe2++3O2+6H2O8Fe3++4Fe(OH)3↓

這樣，加入Fe粉，可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+：2Fe3++Fe3Fe2+，加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。同時FeSO4又能發(fā)生水解反應(yīng)：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，加入H2SO4可抑制Fe2+的水解。

答案：(1)KOH

(2)使氧化生成的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+反應(yīng)掉 氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2+的水解

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
2：9
2：9
．
（3）在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，Ca（OH）2的離子積為
4×10-3
4×10-3
．
（4））25℃時，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
1：10：1010：109
1：10：1010：109
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2A的A2-可表示S2-、S
O
2-
4
、S
O
2-
3
、Si
O
2-
3
或C
O
2-
3
離子．
（1）常溫下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．請根據(jù)圖示填空：
精英家教網(wǎng)
①當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
 
；
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水
 
（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
 
．
（2）有關(guān)H2A的鈉鹽的熱化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1=+1011.0kJ?mol-1；
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1．
則Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H3=
 
kJ?mol-1；
工業(yè)上制備Na2S時往往要加入過量的碳，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是利用碳與氧氣反應(yīng)放出的熱維持反應(yīng)所需溫度，其二是
 
．
（3）若H2A為硫酸：t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）欲使Na2S溶液中c(Na+)∶c(S2-)接近2∶1，應(yīng)加入適量_______________。

（2）配制FeSO4溶液時，常加入少量鐵粉，目的是__________________________；常加入少量H2SO4，目的是_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）欲使Na2S(aq)中N（Na+)∶N（S2-）接近2∶1，應(yīng)加入適量_______。?

（2）配制FeSO4(aq)時，常加入少量Fe粉，目的是______________；常加入少量H2SO4，目的是______________。?

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