【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的.如圖為N2(g)和O(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:下列說法中正確的是( )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
【答案】B
【解析】解:A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量,N2+O2=2NO,△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng),依據(jù)能量守恒,1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量,故B正確;
C、通常情況下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO,故C錯(cuò)誤;
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng),不是酸性氧化物,故D錯(cuò)誤;
故選B.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí),掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將A和B各0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol·L1·min1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆>v正
C.其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B,平衡時(shí)n(C)<0.48 mol
D.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32 mol A,再次平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1,則V可能為( )
A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
①_______________________;②_______________________;③_______________________。
(2)溶液中共有_______種不同的粒子(指分子和離子)。
(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L1的是____________,濃度為0.002 mol·L1的是____________。
(4)____________和____________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B. 使用容量瓶配制溶液時(shí),仰視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
C. 配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D. 用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色稀溶液X中,可能含有如表所列離子中的某幾種。
陰離子 | CO、SiO、AlO、Cl- |
陽離子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH、Na+ |
取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。
(1)若Y是鹽酸,則溶液中含有的陽離子是______ ,ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為____________, Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為________________________。
[要標(biāo)明離子符號(hào),如n(Fe3+)].
(2)若Y是NaOH溶液,則X中一定含有上表中的離子是________________________,它們的離子個(gè)數(shù)比為______________________________,[按陽離子在前,陰離子在后,高價(jià)在前,低價(jià)在后的順序排列].a(chǎn)b段反應(yīng)的離子方程式為______________________________, bc段反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中的離子能大量共存的是
A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B. Al3+、HCO3-、SO42-、MnO4-
C. K+、Mg2+、NO3-、SO42- D. Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法中,正確的是
A.除去銅粉中混有的鐵:加足量稀硝酸,過濾
B.除去N2中少量的CO2通過足量灼熱的CuO粉末
C.除去CO2中的少量的HCl:通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液
D.除去KCl溶液中的少量CaCl2:加適量Na2CO3溶液,過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)方程式:
(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣:
(2)氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):
(3)銅與稀硝酸的反應(yīng):
(4)碳與濃硫酸的反應(yīng):
(5)銅投入三氯化鐵溶液中: .
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