將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為                         

A．0.2 mol　　　B．0.4 mol    C．0.8 mol    D．0.9 mol


【答案】A

【解析】

試題分析：51.2gCu的物質的量為，銅和硝酸反應銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉化成NaNO3和NaNO2，則銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），則n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol，

再根據(jù)鈉元素守恒可知n（NaNO2）+n（NaNO3）=0.5L×2mol/L=1mol，得n（NaNO3）=1mol-0.8mol=0.2mol。

考點：考查物質的量綜合計算。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。請回答下列問題：

（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如下圖所示：

1molCO(g)+1mol H2O(l)
 

1molCO(g)+2mol H2(g)
 

1molCH3OH(l)
 

1molCO2(g)+1mol H2(g)
 

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式__                _。

該反應的△S­­­­­­­­­­­­­­____0(填“>”或“<”或“=”)，在 ______情況下有利于該反應自發(fā)進行。

（2）如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應__      （選填編號）。

    A．一定向正反應方向移動    B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

    C．一定向逆反應方向移動    D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是        __      （選填編號）。

A．3v正(H2)=v逆(CO2)         B．C(H2) = C(CO2)

C．容器內氣體的密度不變    D．容器內壓強不變

（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0 min，容器內氣體的密度增大了2.0g/L，在這段時間內CO2的平均反應速率為            。反應在t1時達到平衡，過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線右圖所示。保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用鋁箔包住0.1 mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產生的氣體，則收集到的氣體體積（標準狀況）為（    ）。

A．2.24 L    B．1.12 L    C．大于1.12 L    D．小于1.12 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


 高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為

2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列說法正確的是

A．制備高鐵酸鉀用ClO－作還原劑

B．制備高鐵酸鉀時1 mol Fe(OH)3得到3 mol 電子

C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7

D．用高鐵酸鉀處理水時，其還原產物能水解產生具有強吸附能力的膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：


用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出

D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質組成、分類正確的是

   A．鹽酸、硫酸、硝酸都是強氧化性酸

   B．新制氯水的溶質主要是次氯酸分子

   C．純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉

   D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質量比相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

   A.體積相等時密度相等              B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C．體積相等時具有的電子數(shù)相等     D.質量相等時具有的質子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是________________。

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________→________→________→________→f。

裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量________，充分反應后，  經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。 過濾所需的玻璃儀器有________________。

(4)欲測定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準 溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

其中第①步中存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。下列有關說法正確的是

A、第①步當2v(Cr2O)＝v(CrO)時，達到了平衡狀態(tài)

B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO的生成

C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至9

D、第②步中，還原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4

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