某溫度下,在V L容器中進行如下反應:xA(g)+3B(g)yC(g)。開始時充入10a mol A,30a mol B,t分鐘后容器中有8a mol A,24a mol B和4a mol C,則x、y的值分別是

A.x=2,y=1             B.x=1,y=3             C.x=1,y=2               D.x=3,y=1

解析:利用Δn之比等于化學計量數(shù)之比容易算出x∶3∶y=2a6a4a=1∶3∶2。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲.高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應為:
WO3 (s)+3H2 (g)
高溫
W (s)+3H2O (g)        
請回答下列問題:
(1)在一定溫度下進行上述反應,若反應容器的容積為0.5L,2min后達到平衡,測得固體的質量減少了4.80g,則H2的平均反應速率
0.3 mol/(L?min)
0.3 mol/(L?min)
;該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c3(H2O)
c3(H2)
c3(H2O)
c3(H2)

(2)某溫度下反應達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉化率為
60%
60%
;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應為
正反應吸熱
正反應吸熱
(填“吸熱”或“放熱”) 反應.
(3)一定溫度下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
CD
CD

A.混合氣體的總壓強保持不變       B.v(H20)=v(H2
C.混合氣體的密度保持不變         D. 混合氣體的平均式量保持不變
(4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s)+2I2 (g) 
1400℃
約3000℃
WI4 (g).下列說法正確的有
BD
BD

A.溫度升高時,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢
B.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長
D.燈管內的I2可循環(huán)使用.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

2010年11月30日,聯(lián)合國氣候大會在墨西哥坎昆召開,討論全球變暖問題.二氧化碳是主要的溫室氣體,請根據(jù)題目要求,回答下列問題:
(Ⅰ)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成鹽.
標準狀況下,2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中,氣體完全被吸收.所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序為:
 

(Ⅱ)將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán),利用催化劑可以將CO2和H2轉化成甲醇.反應的化學方程式為3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).
(1)利用此反應可設計成酸性環(huán)境下的原電池,減少CO2排放量.則原電池正極的電極反應式為
 

(2)某溫度下,在密閉容器內,發(fā)生上述反應,并測得不同時間CO2和H2的濃度如表
時間/S c(CO2)mol/L c(H2)mol/L
0 1.00×10-1 3.00×10-1
1 8.50×10-2 2.55×10-1
2 6.50×10-2 1.95×10-1
3 5.50×10-2 1.65×10-1
4 5.00×10-2 1.50×10-1
5 5.00×10-2 1.50×10-1
請回答下列問題
①在上述條件下反應能自發(fā)進行,則反應的△H
 
0(填>,<,=).前2s內的平均反應速率v(CO2)=
 

②保持溫度不變,在另一容器中進行上述反應,某一時刻測得c(CO2)=5.00×10-2mol/L,
c(H2)=2.00×10-1mol/L,c(CH3OH)=5.00×10-2mol/L,c(H2O)=5.00×10-1mol/L,此時反應向
 
(正或逆)反應方向進行(若是平衡狀態(tài),此空不填).
③上述反應達到平衡后,恒溫恒容條件下,密閉容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2,達新平衡后CO2百分含量將
 
(增大、減小或不變).

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年四川省涼山州高三第二次診斷性測試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,向2L恒容密閉容器中充人1.0 mol A和1.0mol B,發(fā)生反應A(g)+ B(g) C(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是(�。�

A.反應在前5s的平均速率V(A)=0.15 mol/(L·s)

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41mo1· L-1,則反應的△H>0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol C,達到平衡時,C的分解率大于80%

D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反應達到平衡前反應速率V(正)<V(逆)

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年廣東省等六校高三第三次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:

N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH,已知該反應在 T ℃時,平衡常數(shù)K=9.0。

請回答:

(1)已知:N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)  ΔH1      2NO2(g) O2+2NO(g)  ΔH2  ΔH=              (用含ΔH1、ΔH2的表達式表示);

(2)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol,則NO的反應速率                 ;

(3)假定該反應是在恒容條件下進行,下列能判斷該反應已達到平衡的是________;

A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質量不變

D.2v(N2)=v(NO)

(4)下圖是反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”圖,由圖A可以推知該反應為         反應(填“吸熱”或“放熱”)。由圖B可知,與a對應的條件相比,b改變的條件可以是         ;

(5)T ℃時,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為0.20 mol·L1、0.20mol·L1和0.50mol·L1,此時反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”),平衡時,N2在混合氣體的體積百分數(shù)為多少?(在答題卡上寫出具體計算過程,結果保留2位有效數(shù)字)

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年上海市奉賢區(qū)高三上學期期末教學質量調研化學試卷(解析版) 題型:填空題

金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應為:

WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)        請回答下列問題:

(1)在一定溫度下進行上述反應,若反應容器的容積為0.5 L,2min后達到平衡,測得固體的質量減少了4.80 g,則H2的平均反應速率_________;該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________

(2)某溫度下反應達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉化率為__________;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應為   ____ (填“吸熱”或“放熱”) 反應。

(3)一定溫度下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的總壓強保持不變       B.v(H20)= v(H2)

C.混合氣體的密度保持不變         D.混合氣體的平均式量保持不變

(4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列說法正確的有__________。

A.溫度升高時,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢 

B.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

C.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長      

D.燈管內的I2可循環(huán)使用

 

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