Question

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH3COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10-3.638

D. 30℃時(shí),B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)(逆)

Answer 1

【答案】C

【解析】A.lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的△H>0，故A正確；

B.反應(yīng)得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2:1，反應(yīng)開始后氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，則NH3的體積分?jǐn)?shù)不變不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C. A點(diǎn)lgK=2.294，則平衡常數(shù)K（A）=102.294，故C錯(cuò)誤；

D.30℃時(shí)，B點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，B點(diǎn)濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的υ(正)<υ(逆)，故D正確。

故答案選C。