Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與熱堿溶液完全反應(yīng)生成Cl^-和ClO₃^-轉(zhuǎn)移了0.1N_A e^-
• B、已知S-S鍵的鍵能為265kJ/mol，若使1mol某硫單質(zhì)（氣態(tài)）全部形成氣態(tài)硫原子需要2120kJ能量，則3.2g這種硫單質(zhì)中含S-S鍵的數(shù)目為0.1N_A
• C、0.1mol/L的FeBr₃溶液中含0.3N_A Br^-
• D、已知25℃，101kPa時(shí)氣體摩爾體積為24.5L/mol．則此條件下0.05N_A Fe與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂約為1.225L

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n

V

22.4

計(jì)算氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)中與化合價(jià)變化和電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，依據(jù)1mol某硫單質(zhì)（氣態(tài)）全部形成氣態(tài)硫原子需要2120kJ能量計(jì)算3.2g這種硫單質(zhì)氣化需要的能量，結(jié)合S-S鍵的鍵能為265kJ/mol計(jì)算含S-S鍵的數(shù)目；
C、溶液體積不知不能計(jì)算溴離子數(shù)；
D、0.05N_A Fe物質(zhì)的量為0.05mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣0.05mol，依據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氣體體積；

解答： 解：A、依據(jù)n

V

22.4

計(jì)算氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)中與化合價(jià)變化和電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，Cl₂與熱堿溶液完全反應(yīng)的離子方程式為：3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，生成Cl^-和ClO₃^-轉(zhuǎn)移了0.5N_A e^-，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

3.2g

32g/mol

=0.1mol，依據(jù)1mol某硫單質(zhì)（氣態(tài)）全部形成氣態(tài)硫原子需要2120kJ能量，1mol硫單質(zhì)含有S-S鍵位：

2120KJ

265KJ/mol

=8mol0.1mol硫單質(zhì)含S-S鍵的數(shù)目0.8mol×N_A=0.8N_A，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不知不能計(jì)算溴離子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、0.05N_A Fe物質(zhì)的量為0.05mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣0.05mol，依據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氣體體積=0.05mol×24.5L/mol=1.225L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．