Question

【題目】4P（紅磷s）P4（白磷s） △H = +17kJmol﹣1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是

A. 正反應是一個放熱反應

B. 當lmol白磷完全轉變成紅磷時放出17kJ熱量

C. 當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量

D. 白磷比紅磷穩(wěn)定

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．根據(jù)化學方程式4P（紅磷s）→P4（白磷s） △H=+17kJmol-1，焓變大于零，該反應為吸熱反應，A項錯誤；B．該熱化學方程式的正反應是吸熱反應，則逆反應是放熱反應，即當lmol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量，B項正確；C．熱化學方程式的系數(shù)只能表示物質的量，當4mol紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量，C項錯誤；D．根據(jù)4P（紅磷s）→P4（白磷s） △H=+17kJmol-1，則反應物的能量低于生成物的，所以紅磷具有的能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定，D項錯誤；答案選B。