Question

17．在8.7g二氧化錳中加入足量的濃鹽酸，直至完全反應(yīng)：
（1）二氧化錳的物質(zhì)的量；
（2）反應(yīng)中生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）反應(yīng)中作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二氧化錳的物質(zhì)的量；
（2）發(fā)生反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式計(jì)算生成氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氯氣體積；
（3）作還原劑的鹽酸轉(zhuǎn)化為氯氣，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算．

解答 解：（1）8.7g 二氧化錳的物質(zhì)的量為$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，
答：二氧化錳的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）設(shè)生成氯氣的物質(zhì)的量為n，則：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                   1mol
0.1mol                  n
所以1mol：1mol=0.1mol：n
解得n=0.1mol
則標(biāo)況下氯氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L
答：標(biāo)況下生成氯氣的體積為2.24L．
（3）作還原劑的鹽酸轉(zhuǎn)化為氯氣，根據(jù)氯原子守恒，反應(yīng)中作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，
答：反應(yīng)中作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量為0.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算等，題目貼近教材，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．