Question

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3，△H＜0達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是　ACDF�。ㄌ钸x項(xiàng)）．

A．t0～t1　B．t1～t2　　C．t2～t3  D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

（2）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是　A�。ㄌ钸x項(xiàng)）．

A．t0～t1   B．t2～t3      C．t3～t4  D．t5～t6

（3）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線．

（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為　5：6�。�

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用．.
專(zhuān)題：	化學(xué)平衡專(zhuān)題．
分析：	（1）根據(jù)圖示結(jié)合v正=v逆，判斷是否處于平衡狀態(tài)； （2）由圖可知，t1平衡逆向移動(dòng)，t3不移動(dòng)，t4平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)移動(dòng)結(jié)果分析； （3）t6時(shí)刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時(shí)刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)平衡，據(jù)此可畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線； （4）設(shè)反應(yīng)前加入a mol N2，b mol H2，達(dá)平衡時(shí)生成2x mol NH3，根據(jù)三段式和氨氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算．
解答：	解：（1）根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：ACDF； （2）由圖可知，t1平衡逆向移動(dòng)，t3不移動(dòng)，t4平衡逆向移動(dòng)，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大， 故答案為：A； （3）t6時(shí)刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時(shí)刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)平衡，據(jù)此可畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線為： ，故答案為：； （4）設(shè)反應(yīng)前加入a mol N2，b mol H2，達(dá)平衡時(shí)生成2x mol NH3，          N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 起始     a        b        0 轉(zhuǎn)化     x        3x      2x 平衡    a﹣x      b﹣3x     2x 則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量=（a+b﹣2x）mol，=0.2，解得：a+b=12x，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比===， 故答案為：5：6．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)及圖象分析是解答的關(guān)鍵，明確溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．