“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說(shuō)法正確的是

A.加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B.加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

D.四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式(Q1、Q2均為正值)：

C(s)＋O2(g) = CO(g)    ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

C(s)＋O2(g) =  CO2(g)    ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A．Q1<Q2                    B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C．由1 mol C反應(yīng)生成1 mol CO氣體時(shí)放出Q1 kJ的熱量

D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,則混合物中   

A．一定有甲烷                          B．一定有甲烷和乙烯（C2H4）

C．可能有乙烷（C2H6）                  D．一定有乙炔（C2H2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，23g的NO2含有的氧原子數(shù)為NA

B．已知某種元素的一種原子的質(zhì)量為ag，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似為aNA

C.某密閉容器盛有0.1molN2和0.4molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

D.80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解。放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

A.0.21mol       B.0.25mol          C.0.45mol             D.0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入試劑A、B時(shí)所得沉淀物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（mL）間的關(guān)系圖．開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B。以下結(jié)論正確的是

A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2C(A)=C(B)

B．若A和B均為一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B

C．A可能是Ba(OH)2，B可能是硫酸，且C(A)=C(B)

D．原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=1：2：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用二氧化氯、鐵酸鈉（Na2FeO4）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl﹣和Fe3+。

（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是　▲  　＞　▲　＞　  ▲ 

（2）Na2FeO4溶于水會(huì)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為　        ▲                  　

（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式　         ▲                  　

②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl﹣，其作用是　    ▲      　

（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為﹣59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得，ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請(qǐng)問(wèn)：

①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置　   ▲               

②C中應(yīng)裝的試劑為　     ▲      　 C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　     ▲    　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子序數(shù)為34的元素位于      周期，        族，屬于          元素；原子序數(shù)為56的元素位于          周期，        族。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是    (     )

A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H = -a kJ·mol－1

C．電解精煉銅時(shí)，電解初同一時(shí)間內(nèi)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

D．對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。

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