Question

已知反應(yīng)：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H＜0．某溫度下，將2mol CO和1mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　�。�

• A、由圖甲知，A點(diǎn)CO的平衡濃度為0.4 mol?L^-1
• B、由圖甲知，B點(diǎn)CO、O₂、CO₂的平衡濃度之比為2：l：2
• C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
• D、若0.50 MPa時不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂＞T₁

Answer 1

考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用

專題：

分析：A．由圖甲知，A點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，據(jù)此計算平衡濃度；
B、由甲圖可知B點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為0.85，據(jù)此計算△n（CO），根據(jù)三段式進(jìn)而計算各物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量，據(jù)此計算判斷；
C．達(dá)到平衡后，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率同時加快，平衡正向移動；
D．同壓下，升高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)所需時間，則T₂＜T₁，又反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減�。�

解答： 解：A．由圖甲知，A點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，故平衡時CO的物質(zhì)的量為2mol×（1-0.8）=0.4mol，CO的平衡濃度為

0.4mol

10L

=0.04mol?L^-1，故A錯誤；
B．由圖甲知，B點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為0.85，故平衡時CO的物質(zhì)的量為2mol×（1-0.85）=0.3mol，O₂的物質(zhì)的量為1mol×（1-0.85）=0.15mol，CO₂的物質(zhì)的量為2mol×0.85=1.7mol，所以B點(diǎn)CO、O₂、CO₂的平衡濃度之比為0.3：0.15：1.7=6：3：34，故B錯誤；
C．達(dá)到平衡后，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率同時加快，平衡正向移動，故C正確；
D．同壓下，升高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)所需時間，則T₂＜T₁，又反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，以及有關(guān)物質(zhì)的量的計算，題目難度中等．要注意有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同時加快．