5．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液在燒杯中反應(yīng)，至燒杯中恰好無固體物質(zhì)時(shí)為止，消耗堿的量最少的是（　�。�
A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3

分析 令各物質(zhì)的質(zhì)量分別為1g，根據(jù)方程式計(jì)算當(dāng)體系中無固體物質(zhì)時(shí)消耗堿的物質(zhì)的量．
A、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
B、氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
C、AlCl3與氫氧化鈉反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
D、Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O．

解答 解：令各物質(zhì)的質(zhì)量分別為1g，
A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1gAl消耗NaOH質(zhì)量=$\frac{1g×80}{54}$=1.48g；
B．氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，1g氫氧化鋁消耗氫氧化鈉質(zhì)量=$\frac{1g×40}{78}$=0.51g；
C．AlCl3與氫氧化鈉反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1g氯化鋁消耗氫氧化鈉質(zhì)量=$\frac{1g×160}{133.5}$=1.2g；
D．Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，1g氧化鋁消耗氫氧化鈉的質(zhì)量=$\frac{1g×80}{102}$=0.78g，
相同質(zhì)量的Al、Al（OH）3、Al2O3、AlCl3，Al（OH）3消耗NaOH最少，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對(duì)于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是（　�。�
A．
反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用圖表示
B．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫條件下，將1molNO2充入一恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0則該條件下，如下示意圖中正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．W、X、Y和Z都是周期表中前18號(hào)元素，已知：
（1）W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
（2）Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
（3）X和Y不在同一周期，它們形成的化合物既可以與酸反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)．
（4）Y的最外層電子是其電子層數(shù)的三倍．
請(qǐng)回答：
（1）W元素是：Mg，Z元素是S；
（2）化合物WY的化學(xué)式是MgO；
（3）Y和Z形成兩種常見化合物的分子式是SO2和SO3；
（4）寫出X與Y形成的化合物與NaOH溶液反應(yīng)的方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．將0.700g亞硫酸鈉樣品溶解在含0.00600mol硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液中，煮沸，冷卻，加入指示劑，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2B．2HI+Cl2═2HCl+I2
C．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2OD．CH2Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性．NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑．然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一如下：
2NaNO2+2KI+→2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平．
（2）在上述反應(yīng)中，若要生成50.8g I2，則電子轉(zhuǎn)移了0.4NA個(gè)．
（3）現(xiàn)有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.000mol/L的KIO3溶液處理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．將生成的I2全部除去后，再加入過量的KI溶液，使之與剩余的KIO3反應(yīng)，然后將溶液調(diào)節(jié)至中性，析出的單質(zhì)碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O6-+2I-），用去該溶液的體積為21.00mL．求剩余的KIO3為3.5×10-4 mol，原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知As、Br位于同一周期．下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7；
Ka2=5.6×10-11
則等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa，b．NaCN，c．Na2CO3，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序是
c＞b＞d＞a（填編號(hào)），0.18mol•L-1 CH3COONa的pH約為9．

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