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（1）室溫下取0.2 mol·L-1HCl溶液與0.2 mol·L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試完成以下問題：

①混合溶液中水電離出的c（H+）______________0.2 mol·L-1HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”“＜”或“=”）

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：

c（Cl-）—c（M+）=_______________mol·L-1 c（H+）—c（MOH）=_______________mol·L-1

（2）室溫下如果取0.2 mol·L-1MOH溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度__________MCl的水解程度（填“＞”“＜”或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________________。

(1)①＞  ②9.9×10-7  1.0×10-8

(2)＜  c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）

解析：HCl與MOH剛好完全反應生成MCl和H2O，溶液的pH為6，說明M+發(fā)生水解，促進水的電離。而鹽酸溶液中水的電離受到抑制，所以水電離出的H+濃度，前者大于后者。

在溶液中存在下列電離和水解反應：MCl====M++Cl-  M++H2OMOH+H+

H2OH++OH-  c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6-10-8=9.9×10-7

c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8

0.2 mol·L-1 MOH溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合，溶液中存在等濃度的M+和MOH，現pH＜7，說明M+的水解趨勢大于MOH的電離趨勢，從而得出溶液中離子濃度的大小順序為：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）室溫下取0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

①混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)。(填“＞”“＜”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：c(Cl-)-c(M+)＝_______mol·L-1。

（2）室溫下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7則說明MOH的電離程度______________MCl的水解程度(填“＞”“＜”或“＝”)，混合液中各離子濃度由大到小的順序為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）室溫下,0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH為____________，在其中滴入等體積的pH=12的Ba(OH)2溶液后，所發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

（2）室溫下取0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中水電離出的c(H+)____________0.2 mol·L-1 HCl溶液中水電離出的c(H+)(填“＞”“＜”或“=”）。

②求出混合溶液中下列算式的精確結果（填具體數字）：

c(Cl-)-c(M+)=____________ mol·L-1。

c(H+)-c(MOH)= ____________ mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省興國縣將軍中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（20分）(1) 25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝                 。
某溫度下純水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=        mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=         mol/L，pH=          .
(2) 室溫下取0.2 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
① 混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1   c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。
(4)室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是    

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省余姚中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）室溫下取0.2 mol·L－1HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中水電離出的c(OH－)    0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(OH－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Na+) －c(A－)＝                mol·L－1  
c(OH－)－c(HA) ＝                mol·L－1
（2）室溫下如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明HA的電離程度      NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                      。

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