Question

【題目】對(duì)下圖中兩極加以必要的連接并填空：

（1）在圖A中，使銅片上產(chǎn)生氫氣。

①若加以導(dǎo)線連接，則鋅片發(fā)生____________（填“氧化”或“還原”）；銅片上的電極反應(yīng)式：____________________________。

②若外加電源，則銅片作為該裝置的______極，連接電源的_______極；鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________。

（2）在圖B中，使a極析出銅。

①若a、b電極均為石墨電極并加以必要的連接，則連接后的裝置應(yīng)為____________（填“原電池”或“電解池”）；該裝置工作時(shí)，溶液中陰離子向________極作定向移動(dòng)（填“a”或“b”）； 經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的酸性__________ (填“增強(qiáng)”、“降低”或“不變”)。

②若a、b電極加以導(dǎo)線連接，且a極為銅電極，則b極可以為________電極（填序號(hào)）。
A．鉑 B．鐵 C．石墨 D．銀 E．鋅

該裝置工作時(shí)，溶液中陰離子向________極作定向移動(dòng)（填“a”或“b”）。

Answer 1

【答案】氧化 2H+ + 2e－＝ H2↑ 陰極 負(fù)極 Zn － 2e－ ＝ Zn2+ 電解池 b 增強(qiáng) B、E b

【解析】

（1）①在A圖中，使銅片上產(chǎn)生H2，則銅片作正極，鋅作負(fù)極，該電池屬于原電池，鋅電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，故答案為：氧化；2H+ + 2e－＝ H2↑；

②若外加電源，則為電解池，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則Cu為陰極，與電源負(fù)極相連，Zn為陽(yáng)極，則鋅片失電子生成鋅離子，其電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣=Zn2+；故答案為：陰極 ；負(fù)極；Zn－ 2e－ ＝ Zn2+；

（2）①在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，電極材料不能得失電子，所以該裝置是電解池，a是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，溶液中陰離子向陽(yáng)極即b極移動(dòng)，總反應(yīng)為：2Cu（NO3）2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3，反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)；故答案為：電解池；b；增強(qiáng)；

②若a、b電極加以導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，使a極析出銅，則a為正極，b為負(fù)極，b電極的活潑性比Cu強(qiáng)，所以b電極可以選用鐵和鋅；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即陰離子向b極移動(dòng)；故答案為：B、E；b。