在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 （  ）
A．t2時(shí)M與N的物質(zhì)的量濃度之比為1:1
B．t2與t3時(shí)刻的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．反應(yīng)物與生成物平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度之比是2:5
D．0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是mol/(L?min)
B

試題分析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化值為8mol－2mol＝6mol；M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為5mol－2mol＝3mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則有n（N）：n（M）＝6mol：3mol＝2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM。由圖象可以看出t2時(shí)M與N的物質(zhì)的量均是4mol，所以二者的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，A正確；t2時(shí)M與N的物質(zhì)的量還是變化的，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，而t3時(shí)刻物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。由于反應(yīng)前后體積是變化的，所以混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變化的，則t2與t3時(shí)刻的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不相等，B不正確；由圖像可知，反應(yīng)物與生成物平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度之比是2:5，C正確；0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是＝mol/(L?min)，所以選項(xiàng)D正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，綜合性強(qiáng)，意在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。答題時(shí)注意把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)  △H=QkJ·mol-1，開(kāi)始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3
B．圖甲，T1＜T2，Q＞0
C．圖乙，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D．圖乙，如果a=3, t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)為 X + 2Z= Y
B．反應(yīng)為 X + Y2Z
C．4 s 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．12 s 時(shí)，反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

T℃時(shí)，A、B、C三種氣體在反應(yīng)過(guò)程中的濃度變化如圖1所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T(mén)1℃和T2℃時(shí)，B的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系示意圖如圖2所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：                                 
（2）比較大小：
A和B的轉(zhuǎn)化率A          B，原因是                                            
溫度的高低T1          T2，判斷依據(jù)是                                           
（3）若其它條件不變，反應(yīng)進(jìn)行到（t1+10）min時(shí)，A的濃度為                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知可逆反應(yīng)CO＋H2O(g) CO2＋H2，達(dá)到平衡時(shí)，K＝，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。
（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為      ；K值為       。
（2）830K，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為      。
（3）若830K時(shí)，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)＝c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí), 在一個(gè)0.5 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為          。
(3)用物質(zhì)X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2與用物質(zhì)Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1，哪個(gè)快？（     ）
a．前者     b．后者     c.一樣快    d.無(wú)法比較
(4)若X、Y、Z均為氣體，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的      倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)        (填“增大”“減小”或“相等”)。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g) zC(g)  △H＜0。
達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0.5 mol·L-1；在恒溫下，將密閉容器的容積壓縮至
原來(lái)的二分之一，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.9 mol·L-1。則下列敘述中
正確的是（     ）
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了                  B. x+y＜z
C. B的轉(zhuǎn)化率下降                          D. C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g)，達(dá)到 平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率
B．容器中各組分的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2，同時(shí)生成n mol HI

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