Question

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結論或解釋均正確的是

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結論或解釋
A	向鹽酸中滴加Na2SO3溶液	產生使品紅溶液褪色的氣體	非金屬性：Cl>S
B	向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩	未出現(xiàn)紅色固體	X中一定不含Cu2+
C	用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管	FeCl3溶液清洗得較干凈	Fe3+＋AgFe2+＋Ag+是可逆反應，且AgCl更難溶于水
D	用3 mL稀硫酸與純鋅粒反應，再加入幾滴 Cu(NO3)2濃溶液	迅速產生無色氣體	形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.鹽酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，酸性為HCl＞亞硫酸；

B.氧化性Fe3+＞Cu2+，加少量Fe，先與Fe3+反應；

C.AgCl更難溶；

D.HNO3具有強的氧化性。

A.鹽酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，酸性為HCl＞亞硫酸，不能利用無氧酸和含氧酸的酸性強弱比較非金屬性，A錯誤；

B.由于氧化性Fe3+＞Cu2+，加少量Fe，先發(fā)生Fe與Fe3+反應，Fe3++Fe=3Fe2+，因此不能確定C中是否含Cu2+，B錯誤；

C.氯化銀的溶解度比硫酸銀的小，Fe3++Ag=Fe2++Ag+，FeCl3溶液中的氯離子能使平衡向右移動，FeCl3溶液清洗得干凈，C正確；

D.加Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用，表現(xiàn)強的氧化性，將Zn氧化為Zn2+，HNO3被還原為無色的NO氣體，因而可加快反應速率，故不能證明形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率，D錯誤；

故合理選項是C。