(10分)(1)我國酸雨危害十分嚴重，是世界三大酸雨區(qū)之一，且主要為硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中           含量超標。形成硫酸型酸雨發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為
途徑一：                                       ；
途徑二：                                       。
(2)某�？萍蓟顒有〗M的同學采集酸雨樣品，每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時間
開始
8 h后
16 h 后
24 h后
32 h后
4O h后
48 h后
pH
5．O
4.8
4.5
4.3
4.2
4．O
4．O
   請根據(jù)上述材料，回答下列有關(guān)問題：
①酸雨放置時，pH發(fā)生變化的主要原因為                                   
(3)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是                           
A、用煤作燃料  B、把工廠煙囪造高      C、燃料脫硫     D、開發(fā)新能源
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

智利硝石與濃硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(濃) NaHSO4+HNO3↑。該反應(yīng)說明
A．硫酸比硝酸穩(wěn)定B．硫酸的沸點比硝酸高
C．H2SO4的酸性比硝酸強D．濃硫酸的氧化性比硝酸強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．硫在空氣燃燒生成A，A溶于水得B，B與I2反應(yīng)得C和D，C與Na2S反應(yīng)得到含硫化合物E，據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出各物質(zhì)的分子式： B          ， D         。
（2）E與A、B、C中某種物質(zhì)反應(yīng)的方程式                                     。
II．加熱H2C2O4·2H2O，釋放出氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁。
（1）H2C2O4·2H2O熱分解反應(yīng)方程式為                                          。
（2）由上可知，Na2C2O4熱分解反應(yīng)方程式為                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100 mL 18．5 mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16．8L（標準狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯誤的是（   ）
A．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1．5 molB．反應(yīng)中共消耗鋅65 g
C．氣體A為SO2和H2的混合物D．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述，正確的是
A．都不易分解
B．常溫下都能與銅較快反應(yīng)
C．露置在空氣中，容器內(nèi)溶液的質(zhì)量都減小
D．露置在空氣中，容器內(nèi)溶液的濃度都減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二戰(zhàn)期間，有支偵查小分隊去炸毀德國法西斯的一座隱蔽且戒備森嚴的軍火工廠，結(jié)果他們用十多只涂有化學藥劑的老鼠完成了任務(wù)。據(jù)你推測這種化學藥劑可能是   ）
A．TNTB．白磷的CS2溶液
C．黑火藥和甘油D．KMnO4和H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)，則下列有關(guān)說法正確的是
A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
C．濕潤KI－淀粉試紙未變藍，說明SO2的氧化性弱于I2
D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設(shè)計了如下方案進行實驗：
實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請根據(jù)實驗回答問題：

（1）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：           （填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是：                             。
（2）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：                     。
待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的     （填儀器序號“a”或“b”）起到了確保硫酸體積保持不變的作用。
（3）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行___  _、       、      后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13．98g，請計算能與銅反
應(yīng)的硫酸的最低濃度是                        。
（4）有的同學提出在上面（4）中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：                    ，
                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)相互接觸時，硫酸既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性的是
A．氫氧化鈉溶液和稀硫酸B．碳和濃硫酸
C．銅和熱的濃硫酸D．氧化銅和稀硫酸

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