Question

13．假設(shè)體積可以相加，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． pH=12的氨水，加水稀釋100倍后溶液pH=10
• B． 90℃純水的pH=6.2，則說明加熱可導致水呈酸性
• C． 0.1mol•L^-1的硫酸，與等體積水混合后溶液pH=1（假設(shè)混合后溶液的體積不變）
• D． pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后pH=7

Answer 1

分析 A、弱堿的稀釋規(guī)律：將pH=a的弱堿加水稀釋10^b倍后，溶液的pH＞a-b；
B、純水永遠顯中性；
C、溶液體積擴大一倍，濃度減為原來二分之一；
D、考慮一水合氨是弱堿，不完全電離，故與鹽酸混合后會過量．

解答 解：A、根據(jù)弱堿的稀釋規(guī)律：將pH=a的弱堿加水稀釋10^b倍后，溶液的pH＞a-b，可知，pH=12的氨水，稀釋至100倍后pH＞10，故A錯誤；
B、溫度升高，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度升高，但一直有C（H⁺）=C（OH^-），故無論溫度有多高，pH有多小，純水永遠呈中性，故B錯誤；
C、0.1mol•L^-1的硫酸，氫離子濃度為0.2mol/L，與等體積水混合后氫離子濃度變?yōu)?.1mol/L，故pH=1，故C正確；
D、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，一水合氨是弱堿，不完全電離，故與鹽酸混合后會有大量一水合氨過量，即得到氯化銨和大量一水合氨的混合物，由于一水合氨的電離大于銨根離子的水解，故溶液呈堿性，pH＞7，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了有關(guān)pH的簡單計算，注意純水永遠呈中性、弱酸存在電離平衡對計算的影響．題目難度不大．