Question

12．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LBr₂通入足量的NaOH溶液中生成NaBr和NaBrO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5N_A
• B． 5.6gFe溶于1L0.3moL/L硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0，3N_A
• C． 足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN₂和H₂的混合氣體中所含原子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下溴為液態(tài)；
B、求出鐵和硝酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與稀硝酸反應(yīng)時，當(dāng)鐵變?yōu)?2價時，消耗硝酸的量最少，此時3molFe～8mol硝酸來分析；
C、鋅能與稀硫酸反應(yīng)；
D、氮氣和氫氣均為雙原子分子．

解答 解：A、標(biāo)況下溴為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而硝酸的物質(zhì)的量n=CV=0.3mol/L×1L=0.3mol，而鐵與稀硝酸反應(yīng)時，當(dāng)鐵變?yōu)?2價時，消耗硝酸的量最少，此時3molFe～8mol硝酸，故硝酸不足，鐵過量，故轉(zhuǎn)移的電子小于0.2N_A個，故B錯誤；
C、鋅既能與濃硫酸反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)，故生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L即0.1mol氣體中既有二氧化硫又有氫氣．若0.1mol氣體全部是二氧化硫，則消耗硫酸為0.2mol；若0.1mol氣體全部是氫氣，則消耗硫酸0.1mol．而現(xiàn)在0.1mol氣體中既有二氧化硫又有氫氣，故參加反應(yīng)的硫酸在0.1mol到0.2mol之間，故C錯誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN₂和H₂的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮氣和氫氣均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含有的原子個數(shù)為N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．