化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知H—H鍵能為436 KJ/mol,H—N鍵能為391KJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)   ΔH="-92.4" KJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是                         (         )
A.431 KJ/molB.946 KJ/molC.649 KJ/molD.869 KJ/mol
B
根據(jù)反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和等于反應(yīng)熱,所以得
;得;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的化學(xué)鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù),回答下列問題:
化學(xué)鍵
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
鍵能/KJ.mol-1
460
360
436
431
176
347
(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”“<”)
SiC_______Si;   SiCl4_______SiO2
(2)能否根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si晶體和化合物SiCl4的熔點高低?    (填“能”或“不能”)原因是:                            
(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)5.7g汽油(主要成分為C8H18,相對分子質(zhì)量為114)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出275.9KJ的熱量,則汽油的燃燒熱為_______________
(2)已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)     △H="-483.6" KJ/mol
H2O(l)= H2O(g)       △H="+44" KJ/mol
a):寫出H2與O2反應(yīng)生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式_________________________________
b):在通常情況下,若要得到857.4KJ的熱量,需H2的質(zhì)量為____,這些H2在標(biāo)況下的體積為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是
A.當(dāng)△H<0時,表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
D.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量:CH3COOH<HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

“西氣東輸”工程使東部發(fā)達(dá)地區(qū)的居民告別了管道煤氣,用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO,其體積比為1∶1;天然氣的主要成分是CH4,它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol  ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ/mol
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后,在相同條件下燃燒等體積的可燃?xì)怏w,理論上所獲得的熱量,后者大約是前者的多少倍(  )
A.1.3B.3.1C.1.6D.0.8

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55 kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:                                  。
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s)  △H3=          。
(3)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l); ΔH=–Q1kJ·mol1 ,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H2=–Q2 kJ·,
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l);H2=–Q3 kJ·。
常溫下,取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為
A. 0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(4分)已知分解100 g CaCO3需要177.7 kJ的熱量,而12 g碳完全燃燒,則放出393 kJ的熱。求:
(1)煅燒1 t石灰石需要多少熱量?
(2)這些熱量全部由碳燃燒提供,問理論上要消耗多少克碳?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組熱化學(xué)方程式(同溫、同壓下)中大于為熱量的數(shù)值)的是(  )




A.①②               B.③④              C.②④              D.①③

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