【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收________體積的氨氣可制得上述氨水。(水的密度以1.00g/cm3計(jì))

(2)硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分?jǐn)?shù))，試完成下列各題：

①1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_______L。

②55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)?/span>_______L。

【答案】378 308 52

【解析】

(1)假設(shè)溶液體積為1.00L，根據(jù)n(NH3)=c(NH3)×V，求出1L溶液中所含氨氣的物質(zhì)的量，求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積；根據(jù)水的質(zhì)量=氨水的質(zhì)量-氨氣的質(zhì)量，求出水的質(zhì)量，進(jìn)而求出水的體積；由求出1體積水所吸收氨氣的體積；

(2)①根據(jù)方程式計(jì)算需要氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=n·Vm氧氣的體積，根據(jù)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算需要空氣的體積；

②計(jì)算空氣中氧氣的體積，利用差量法計(jì)算反應(yīng)后氣體體積變化，據(jù)此解答。

(1)假設(shè)溶液體積為1.00L，1.00L該氨水含氨的物質(zhì)的量n(NH3)= 1.00L×12.0mol/L=12.0mol，V(NH3)=12.0mol×22.4L/mol=268.8L；1.00L該氨水中含水的質(zhì)量m(H2O)=1.00L×0.915g/cm3×103mL/L-12.0mol×17.0g/mol=915g-204g=711g；V(H2O)==0.711L；==378；

(2)①根據(jù)方程式4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3可知，1.00molFeS2完全氧化需要氧氣物質(zhì)的量為mol，因此需要空氣的體積=(mol×22.4L/mol)÷0.200=308L；

②55L空氣中氧氣的體積V(O2)=55L×0.200=11.0L，由化學(xué)方程式4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3可知，11mol的O2參加反應(yīng)變?yōu)?/span>8molSO2，在同溫同壓下氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則11.0L的O2參加反應(yīng)產(chǎn)生8LSO2，氣體體積減少了3L，故反應(yīng)后氣體的體積為55L-3L=52L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰。已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。

（1）D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________________。

（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）。

（3）B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______________（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）。

（4）C元素的原子可形成多種離子，試推測(cè)下列微粒的立體構(gòu)型（C為字母，不是碳元素）：

微粒

CO32-

CO42-

立體構(gòu)型名稱

_______________

_______________

（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途。有關(guān)B2H4的說(shuō)法正確的是_______。

A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化

C．B2H4分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)破壞共價(jià)鍵

（6）E元素和D元素在同一周期，屬于VIII族，價(jià)層有三個(gè)單電子，E(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強(qiáng)堿溶液中可形成E(OH)42-，寫(xiě)出E(OH)2酸式電離的電離方程式___________________。

（7）F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為___________，δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；

(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為___________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_______；

(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行鐵與水的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物制取 FeCl36H2O 晶體。（圖中的部 分裝置略去）

（1）A 中的碎瓷片的作用是_____，B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）E 裝置中的現(xiàn)象是_____。

（3）C 裝置應(yīng)該是下列的（________）

（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，冷卻并取出 B 中的固體，與過(guò)量的稀鹽酸充分反應(yīng)后（________）

(a)一定存在 (b)一定存在

(c)可能存在 (d) 或只存在一種。

（5）檢驗(yàn)其中無(wú)的方法是_____。

（6）將上述溶液過(guò)濾：濾液 溶液 氯化鐵晶體。步驟(I)通入 Cl2 的作用是_____，步驟(II)從較稀的溶液中得到晶體的主要操作包括_____，在此過(guò)程中保持鹽酸稍過(guò)量的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說(shuō)法正確的是

A.5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)=0.2 mol/( L·s)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C.保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.升高溫度，當(dāng)測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖(I)所示。保持其它條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖(Ⅱ)所示。下列結(jié)論正確的是（ ）

圖(I) 圖(Ⅱ)

A.圖(Ⅱ)中T1>T2，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.t2 min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大

D.T℃時(shí)，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z，保持其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)Z的濃度為0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)均可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合。

已知：反應(yīng)①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) H1＜0；

反應(yīng)②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) H2＜0

反應(yīng)③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) H3

(1)H3=_____（用H1、H2表示）；反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)較大，則H1_____H2（填“＞”、“＜”或“=”）

(2)CO中毒者應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至空氣新鮮的地方，結(jié)合反應(yīng)③，從平衡移動(dòng)的原理分析這樣做的理由是_____。

(3)肌紅蛋白結(jié)合O2的化學(xué)方程式為Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) H＜0，研究發(fā)現(xiàn)，37℃ 時(shí)，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)（kA和kD分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)）。

①對(duì)于CO中毒的病人，為解毒需要將v正提高到正常人的4倍，假設(shè)病人體內(nèi)c(Mb)與常人相同，空氣中p(O2)為20.0kPa，則解毒時(shí)提供病人呼吸的O2的壓強(qiáng)是__________。

②該反應(yīng)平衡總數(shù)的表達(dá)式為，37℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得Mb與O2結(jié)合度[a(Mb)，即Mb的轉(zhuǎn)化率]的一組實(shí)驗(yàn)如下圖所示，則37℃時(shí)該反應(yīng)的K=_______，a(Mb)=________（用含p(O2)的式子表示）。

③ T℃時(shí)，kPa-1，則T______37（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________________。

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