科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
c(CO)c(H2) |
c(H2O) |
c(CO)c(H2) |
c(H2O) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆北京市朝陽區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(13分)氫氣是一種清潔能源,可以通過多種方法制得。
(1) 工業(yè)上用水煤氣法制氫氣,有關(guān)化學(xué)方程式是:
反應(yīng)一:C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H> 0
反應(yīng)二:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H < 0
①若反應(yīng)一在t℃時達到化學(xué)平衡狀態(tài),則此溫度下該反應(yīng)的的平衡常數(shù)表達式
K = ;
②在427℃時將CO 和H2O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng),5分鐘時達到平衡狀態(tài),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9,則CO的轉(zhuǎn)化率是 ,用CO的濃度變化表示的反應(yīng)率速v(CO)是 mol /(L·min)。
(2)利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣,下圖為電解食鹽水的示意圖:
請回答:
① C1電極是 極(填“陰”或“陽”),C2電極的電極反應(yīng)式是 。
②該電解反應(yīng)的離子方程式是 ,
(3)通過下列方法也可以得到氫氣。
已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=-247.4 kJ·mol-1
1molCH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)熱是 kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實驗室里必備的試劑。
(1)常溫下,可用鋁槽車裝運濃硫酸,這是因為濃硫酸具有 性;硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,這是因為硝酸具有 性;敞口放置的濃鹽酸濃度會減小,這是因為鹽酸具有 性。
(2)①在100 mL 18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44 L,則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為 (選填序號);
a.115.2 g b.76.8 g c.57.6 g d.38.4 g
②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進行的,該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為: 。
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