①用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開(kāi)．
（1）和：
 

（2），和C6H12（已烯）：
 

（3），CCl4和乙醇
 

②填寫
（1）CH3COOC2H5中含有官能團(tuán)的名稱：
 

（2）的系統(tǒng)命名：
 

（3）的鍵線式：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：①（1）甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)物質(zhì)的水溶性和性質(zhì)，可用溴水鑒別；
（3）根據(jù)物質(zhì)的水溶性和密度，可用水鑒別；
②（1）CH3COOC2H5為乙酸乙酯，含有酯基；
（2）為烷烴，主鏈有6個(gè)C原子，含有2個(gè)甲基；
（3）分子中含有碳碳雙鍵可羥基，且含有1個(gè)甲基．
解答： 解：①（1）甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而苯不反應(yīng)，可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；
（2）苯和溴苯都不溶于水，加入溴水，苯的密度比水小，色層在上層，溴苯的密度比水大，色層在下層，己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，故可用溴水鑒別，故答案為：溴水；
（3）甲苯、四氯化碳都不溶于水，加入水，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇與水混溶，則可用水鑒別，故答案為：水；
②（1）CH3COOC2H5為乙酸乙酯，含有酯基，故答案為：酯基；
（2）為烷烴，主鏈有6個(gè)C原子，含有2個(gè)甲基，名稱為3，4-二甲基-己烷，故答案為：3，4-二甲基-己烷；
（3）分子中含有碳碳雙鍵可羥基，且含有1個(gè)甲基，的鍵線式為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的官能團(tuán)、命名和鍵線式等知識(shí)的考查，較為基礎(chǔ)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的把握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推斷正確的是（　　）
A、CO2、SO2、SO3、SiO2、NO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B、Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式：
H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，
則在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
若已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
②在含有AgCl固體的飽和溶液中，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
若已知在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀固體分別放入：
A.100mL蒸餾水中；                B.100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；
C.100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；    D.100mL 0.2mol/L 鹽酸
則相同溫度下所得溶液中c（Ag+）由大到小的順序是
 
（填寫序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：
①O2�、贖2�、跱H4NO3�、躃2O2�、軧a（OH）2�、轈H4　 ⑦CO2　 ⑧NaF　⑨NH3�、釯2
（1）其中既有離子鍵又有非極性鍵的是
 
；既有離子鍵又有極性鍵的是
 
．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為
 
；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開(kāi)始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是
 
（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
 
．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是
 
（填序號(hào)）
A．c和f　　B．b和g   C．d和g  D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層是
 
層（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫下pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH變?yōu)?1．
（1）①、如果加入蒸餾水，應(yīng)加
 
mL②、如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加
 
mL③、如果加入0.01mol/L鹽酸，應(yīng)加
 
mL
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
（填序號(hào)），產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHCO3 e．CH3COONa
（3）25℃時(shí)，向純水中加入Na2CO3，測(cè)得溶液的pH=10，則由水電離出的OH-離子濃度與溶液中的H+離子濃度之比為
 

（4）泡沫滅火器中的藥品為Al2（SO4）3和小蘇打溶液，使用時(shí)產(chǎn)生氣體CO2．其反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（5）明礬是KAl（SO4）2?12H2O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
；明礬可作凈水劑，用有關(guān)的離子方程式解釋
 
，向明礬溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液至SO42-離子恰好沉淀完全時(shí)，溶液的顯
 
性（填酸、堿、中），離子反應(yīng)的總方程式為：
 
．
（6）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
 
 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（7）醋酸電離方程式：
 
，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B、在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液：H2SO3+ClO-═Cl-+2H++SO42-
C、在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
D、在過(guò)氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O2+4H+═4Na++2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B、用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
C、用水可區(qū)分苯和溴苯
D、用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各原子中，半徑最大的是（　�。�
A、ClB、SC、PD、Si

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