17．4.18gNa2CO3溶于75.0mL水中，c（Na2CO3）為多少（假設(shè)體積不變）？

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，在結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算濃度．

解答 解：n（Na2CO3）=$\frac{4.18g}{106g/mol}$≈0.04mol，c=$\frac{0.04mol}{0.075L}$=0.53mol/L．
答：4.18gNa2CO3溶于75.0mL水中，c（Na2CO3）為0.53mol/L．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在“測定1mol氣體體積”實(shí)驗(yàn)中，我們通常選擇的測量氣體是氫氣，選擇的反應(yīng)原理是鎂和稀硫酸反應(yīng)．
（1）直接測定H2的體積和質(zhì)量，操作上比較繁復(fù)，我們通常采用轉(zhuǎn)化的思想，即把H2的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成鎂帶的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)中硫酸用過量；把H2的體積轉(zhuǎn)化成所排液體的體積．
（2）如圖中的A、B、C三部分能組成氣體摩爾體積測定裝置．
A、B、C裝置接口的連接順序是1324．
該裝置正確連接后怎樣做氣密性檢查？塞上A（氣體發(fā)生器）加料口的橡皮塞，B（儲(chǔ)液瓶）中導(dǎo)管液面會(huì)有所上升，上升的液柱1分鐘內(nèi)不下降，可以確認(rèn)氣密性良好．
本實(shí)驗(yàn)中有兩次針筒抽氣，需要記錄的是第2次抽出氣體的體積．
（3）這是某同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄：
溫度：25℃，氣壓：101.3kPa
實(shí)驗(yàn)次數(shù)鎂帶質(zhì)量（g）硫酸體積（mL）C瓶讀數(shù)（mL）抽出氣體的體積（mL）
10.10810.0129.28.0
20.10510.0125.76.2
計(jì)算兩次實(shí)驗(yàn)1mol氫氣的體積的平均值=28.1L（保留一位小數(shù)）．
實(shí)驗(yàn)溫度下，1mol氫氣的體積的理論值為24.5L，實(shí)驗(yàn)誤差=14.7%（保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號里的是類別）（　　）
A．空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO2（非電解質(zhì)）
B．HCl（共價(jià)化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴）
C．液氨（氫化物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強(qiáng)電解質(zhì)）
D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機(jī)物）、CO（有機(jī)物）、CH3COOCH3（酯）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于溶液酸堿性判斷的說法正確的是（　�。�
A．含有H+的溶液呈酸性
B．能使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的溶液為酸性溶液
C．pH=7的溶液為中性溶液
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和醋酸混合后溶液呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．計(jì)算各10g下列物質(zhì)的物質(zhì)的量
NaOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．小蘇打中加入過量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
D．Fe（NO3）2溶液中加入過量的HI溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．溫室效應(yīng)造成了地球表面溫度上升．下列物質(zhì)中屬于溫室氣體的是（　　）
A．可吸入顆粒B．氮?dú)?/td>C．氧氣D．二氧化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A═H++HA，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
（1）H2A是強(qiáng)電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）
（2）Na2A 溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）H2O+A2-?HA-+OH-；
（3）NaHA 溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）HA-?A2-+H+；
（4）0.1mol•L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某化學(xué)興趣小組在探究鋁的性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋁片（沒有除去氧化膜）與pH相同（pH=1）的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是（　�。�
A．上述兩溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度比硫酸的物質(zhì)的量濃度大
B．硫酸使鋁鈍化
C．生成的氯化鋁能溶于水，而生成的硫酸鋁難溶于水
D．氯離子可能破壞氧化鋁薄膜，而硫酸根離子不能

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案