Question

下圖中A—H均由短周期元素組成（部分產物已略去），H是生活中的常用物質，也是化工生產的重要原料。

請回答：

（1）H的化學式為_________________。

（2）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制玻璃。寫出A和碳反應制半導體材料的化學方程式：_______________________。

（3）若A是第三周期某金屬元素的單質，當F的水溶液過量時，G為可溶性鹽；當F的水溶液不足時，G為沉淀。寫出E與少量F的水溶液反應的離子方程式：_________________。

（4）若A是一種常用化肥的主要成分，E與F反應有白煙產生。E分子的結構呈____________形。若在標準狀況下，用體積為V L的燒瓶收集滿F后做噴泉實驗，假設溶液充滿燒瓶且溶質不擴散，則該溶液中溶質的物質的量濃度為__________________。（保留三位小數）

Answer 1

解析：本題突破口是抓住物質H的三個關鍵信息：一是生活中的常用物質；二是化工生產的重要原料；三是H溶液電解時能得到三種產物。綜合以上信息可知H為NaCl。

（2）制造玻璃的原料為SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃。A可用于制玻璃，是常見酸性氧化物，則A為SiO₂。由SiO₂和C反應可以制取半導體材料Si。

（3）結合圖表信息可知，F為HCl。A是第三周期金屬單質，且A能與NaOH反應，可知A為Al。Al與NaOH反應生成NaAlO₂。當鹽酸過量時，G為AlCl₃，鹽酸不足時，G為Al(OH)₃。

（4）E與HCl氣體反應生成白煙，則E為NH₃，其空間構型為三角錐形。

噴泉實驗后溶液充滿燒瓶，且溶質不擴散，燒瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為：（V L/22.4 L·mol^-1）/V L=1/22.4 mol·L^-1=0.045 mol·L^-1

答案：（1）NaCl

（2）SiO₂+2CSi+2CO↑

（3）+H⁺+H₂OAl(OH)₃↓

（4）三角錐 0.045 mol·L^-1