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已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期元素，B與A能形成10電子的分子，其水溶液顯堿性；C與D形成的離子化合物D2C中陰陽離子的電子層結構相同且1mol D2C中含有30mol電子，E元素原子的最外層電子數等于其電子層數．試回答下列問題：
（1）B元素在周期表中第
 
周期、第
 
族，B與A形成的10電子分子的電子式為
 
．
（2）化合物D2C中陽離子半徑比陰離子
 
，用電子式表示D2C的形成過程
 
．
（3）將一定量的D、E兩元素的單質同時投入水中，充分反應后，測得溶液中只有一種溶質，且無固體剩余，則D單質與E單質的質量比為
 
，若D單質的物質的量為n mol，則反應中生成的另一種單質為
 
mol．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期元素，B與A能形成10電子的分子，其水溶液顯堿性，則A為H，B為N；C與D形成的離子化合物D2C中陰陽離子的電子層結構相同且1mol D2C中含有30mol電子，D為堿金屬，C為第ⅥA族元素，D應為Na，C應為O，電子數為11×2+8=30符合題意；E元素原子的最外層電子數等于其電子層數，則為第三周期第ⅢA族元素Al，以此來解答．
解答： 解：已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期元素，B與A能形成10電子的分子，其水溶液顯堿性，則A為H，B為N；C與D形成的離子化合物D2C中陰陽離子的電子層結構相同且1mol D2C中含有30mol電子，D為堿金屬，C為第ⅥA族元素，D應為Na，C應為O，電子數為11×2+8=30符合題意；E元素原子的最外層電子數等于其電子層數，則為第三周期第ⅢA族元素Al，
（1）B元素為N，位于周期表中第2周期第VA族，B與A形成的10電子分子為氨氣，其電子式為，故答案為：2；VA；；
（2）具有相同排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則D2C中陽離子半徑比陰離子小，用電子式表示Na2O的形成過程為，故答案為：��；；
（3）Na首先與H2O反應生成NaOH：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，Al再與NaOH反應剛好生成NaAlO2：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，其總反應式為：Na+Al+2H2O═NaAlO2+2H2↑，
故參與反應的Na、Al的質量比為23：27，反應得到H2的物質的量為Na的2倍，即為2nmol，
故答案為：23：27；2n．
點評：本題考查結構性質位置關系，為高頻考點，涉及常用化學用語、元素周期律等，把握原子結構及元素化合物性質推斷元素是解題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數的2.5倍，B元素的原子核內質子數等于中子數，下列敘述不正確的是（　�。�
B
AC
A、A為ⅤA族元素
B、B為第二周期的元素
C、C是周期表中化學性質最活潑的非金屬
D、三種元素都為非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）若①～⑩分別代表十種常見元素，則⑩代表的元素是常見元素周期表中處于第
 
周期，第
 
族，⑨的基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
（2）⑤、⑥、⑦、⑩四種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最大的是
 
（填化學式），單質熔點最高的是
 
（填單質名稱）．⑨的單質具有良好的導電性，是因為其晶體中存在
 
．

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短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，Y原子最外層電子數是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質是常見的半導體材料．請回答：
（1）用電子式表示出X2Z的形成過程是
 
．
（2）W2Z2與X2Z反應的化學方程式是
 
．
（3）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族．能證明它們非金屬性強弱的一個反應的化學方程式是
 
．

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在97.8g水中加入0.1moL Na使之完全反應，求所得溶液溶質的質量．

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已知A是乙烯，B、C、D、E均為常見的有機物，在一定條件下，它們有如下圖所示的轉化關系．

請回答：
（1）C的結構簡式是
 
．
（2）以上物質中能與金屬鈉反應放出氫氣的物質有
 
（填字母）．
（3）在圖示轉化關系中，屬于加成反應的有
 
（填序號）．
（4）A、B、C三種物質的摩爾質量由大到小的順序是
 
（填序號）．
（5）反應④的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的電離方程式，正確的是（　�。�
A、加熱NH4HCO3至熔融狀態(tài)：NH4HCO3═NH4++HCO3?
B、CO2通入水中得到H2CO3：H2CO3═2H++CO32?
C、醋酸鈉溶于水：CH3COONa═CH3COO-+Na+
D、C2H5OH溶于水：C2H5OH═C2H5++OH-

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已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數與X的相同．
請回答下列問題：（答題時X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）
（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是
 
．
（2）K的電子排布式是
 
．
（3）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則Y的這種氫化物的化學式是
 
；Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是
 

（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對分子質量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是
 
；1mol該分子中含有σ鍵的數目是
 
．
（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是
 
，Z原子的配位數是
 
．

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將xmol O2、ymol C2H4、與足量的Na2O2投入一密閉容器中，在150℃條件下以電火花不斷引發(fā)反應．最后容器內無氣體，下列關系式中正確的是（　�。�
A、x=yB、x=2y
C、x=3yD、以上均不對

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