Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、25℃時，pH=1的1.0 L H₂SO₄溶液中含有的H⁺的數(shù)目為0.2N_A
• B、標準狀況下，2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A
• C、室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A
• D、取0.5 L 0.2 mol?L^-1氯化鐵溶液，所得溶液含有0.1 N_A個Fe³⁺

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)n=cV計算出氫離子的物質(zhì)的量；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應注意了0.1mol電子；
C．乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有C原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．25℃時，pH=1的1.0 L H₂SO₄溶液中含有0.1mol氫離子，含有的H⁺的數(shù)目為0.1N_A，故A錯誤；
B．標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與過量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C．21g乙烯和丁烯的混合物中含有1.5mol最簡式CH₂，含有1.5molC原子，含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A，故C正確；
D．0.5 L 0.2 mol?L^-1氯化鐵溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.1mol，由于鐵離子部分水解，則溶液中鐵離子小于0.1mol，所得溶液中含有的鐵離子小于0.1 N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項B為易錯點，注意氯氣與氫氧化鈉溶液的反應情況．