Question

U常見化合價(jià)有+4和+6，硝酸鈾酰[UO₂（NO₃）₂]加熱可發(fā)生如下分解：UO₂（NO₃）₂→U_xO_y+NO₂↑+O₂↑，在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物集于試管并倒扣水中，水充滿試管．則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是（　�。�

• A、UO₂
• B、UO₃
• C、2UO₂?UO₃
• D、UO₂?2UO₃

Answer 1

分析：收集滿一試管氣體產(chǎn)物，并將試管倒扣于水中，氣體全部被吸收，水充滿試管，應(yīng)發(fā)生4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，可說明N元素與O元素之間的得失電子的數(shù)目相等，U元素在反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化．

解答：解：將試管倒扣于水中，氣體全部被吸收，水充滿試管，應(yīng)發(fā)生4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，可說明N元素與O元素之間的得失電子的數(shù)目相等，U元素在反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化，而硝酸鈾酰[UO₂（N0₃）₂]中U的化合價(jià)為+6價(jià)，則生成鈾的氧化物中鈾元素的化合價(jià)是+6價(jià)，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃入手判斷得失電子的情況，為解答該題的關(guān)鍵．