Question

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

B.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)

C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③

D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．常溫下，0.1mol/LNa2S溶液中硫離子水解顯堿性，溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A錯(cuò)誤；

B.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3－）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；

C．在相同的條件下測(cè)得①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同時(shí)，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即c（Na+）①＞②＞③，故C正確；

D．0.1molL﹣1的氨水中存在電離平衡：NH3H2ONH4++OH﹣，加入少量硫酸銨固體抑制電離平衡逆向進(jìn)行，氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，比值c（OH﹣）/c（NH3·H2O）減小，故D錯(cuò)誤；

答案選C。