Question

19．如圖是進行銅與濃硫酸反應(yīng)并進行產(chǎn)物檢驗的裝置．
（1）A管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）反應(yīng)后A試管中的液體用適量水稀釋后顯藍(lán)色，B試液中品紅溶液的顏色最后變?yōu)闊o色；
（3）C試管中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止空氣污染，離子反應(yīng)方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）為了使反應(yīng)隨停隨用，可以將裝置怎樣改進？將銅片改為可抽動的銅絲．

Answer 1

分析 （1）A試管中銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，反應(yīng)后的溶液稀釋后溶液顯示藍(lán)色；反應(yīng)生成的二氧化硫氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；
（3）二氧化硫有毒，需要使用氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的二氧化硫；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（4）通過將將銅片改為可抽動的銅絲，可以控制反應(yīng)的開始與停止．

解答 解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）反應(yīng)后A試管中的液體中含有硫酸銅，用適量水稀釋后顯藍(lán)色；銅與濃硫酸反應(yīng)生成了具有漂白性的二氧化硫，所以B試管中品紅溶液褪色，即由紅色變?yōu)闊o色，
故答案為：藍(lán)；無色；
（3）二氧化硫為有毒氣體，需要進行尾氣吸收，C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止空氣污染；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：吸收多余的SO₂，防止空氣污染；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）將銅片改為可抽動的銅絲，通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以控制參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積，從而可知二氧化硫產(chǎn)生的量，減少二氧化硫的污染，該方法符合綠色化學(xué)的理念，
故答案為：將銅片改為可抽動的銅絲．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗，題目難度中等，注意掌握銅與濃硫酸反應(yīng)原理、二氧化硫氣體的性質(zhì)及檢驗方法，明確性質(zhì)實驗方案設(shè)計與評價的原則．