Question

紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）   

根據(jù)上圖回答下列問題

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式                           ；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式                           ；

上述分解反是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于           ；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α1        α2 (填“大于”，“小于”或“等于”)；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是                                     ；

（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl3的△H1=               ；P和Cl2一步反應生成

1mol PCl5的△H2          △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（5）P Cl5與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是                        。

Answer 1

（11分）（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

     (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol   25%   小于

     (3)因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成。

（4）－306kJ/mol   大于

（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl