5．下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（　　）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O　分子
B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙變紅且不褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．氯水放置數(shù)天后酸性將變強(qiáng)

分析 氯水中，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，其中HClO見光易分解而變質(zhì)，據(jù)此對各選項(xiàng)判斷．

解答 解：A、新制氯水中含有的分子有：Cl2、HClO、H2O，故A錯誤；
B、新制氯水中含有H+，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，含有HClO，具有強(qiáng)氧化性，可使試紙褪色，故B錯誤；
C、氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光易分解生成氧氣，該氣體是O2，故C錯誤；
D、氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解生成鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，題目難度中等，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．a(chǎn)gFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.4mol/LD．0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列鑒別方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體B．用KOH溶液鑒別NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四種溶液C．用鹽酸溶液鑒別Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3和Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．-CHO的電子式：B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2D．丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．PH=12的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙變紅色的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SO42-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．澄清透明的無色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2吸收16.95kJ熱量．N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯分子比例模型：
C．次氯酸分子的電子式：D．乙酸分子的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：1時，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：6B．2：15C．2：11D．1：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，具有廣泛的用途．
（1）氯胺（NH2Cl）消毒法具有效率高、成本低的優(yōu)點(diǎn)，因此在用液氯處理自來水的同時會通入少量氨氣產(chǎn)生氯胺，反應(yīng)為：
Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．
①NH2Cl是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式是．
②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒殺菌的作用，該水解方程式是NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O．
（2）Ⅰ．在一定條件下，工業(yè)上用氨氣制尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）．
在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molNH3（g）和1molCO2（g），5min時，測得容器中混合氣體總的物質(zhì)的量為 4.5mol．
①0～5min 內(nèi)，用 NH3表示的平均反應(yīng)速率υ（NH3）=0.0.1mol/（L•min）．
②下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．單位時間內(nèi)生成nmol H2O同時生成2n mol NH3
b．CO（NH 2）2、H2O的物質(zhì)的量濃度之比1：1
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度不變
Ⅱ．人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖所示．
①%2b 為電源的負(fù)極．
②A 室中電極上發(fā)生的反應(yīng)是2Cl--2e-=Cl2↑，A 室中除去尿素的化學(xué)方程式是3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2．

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