【題目】下列有機物中,不屬于烴的衍生物的是( )
A.鹵代烴 B.醋酸
C.鄰二甲苯 D.苯酚
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下, 溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A. 的平均反應速率:
B. 的平均反應速率:
C. 反應到時,
D. 反應到時, 分解了50%
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【題目】一定溫度下,將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);下列說法一定表明反應達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 生成 SO3 為2 mol
B. SO3的生成速率等于2倍 O2的生成速率
C. SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和為 2mol
D. 氣體的密度不變
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【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示已知[]。
下列敘述錯誤的是
A. lg[K2(H2A)]=-4.2
B. pH=4.2時,c(HA-) = c(A2-) = c(H+)
C. pH=2.7時,c(HA-)>c(H2A)= c(A2-)
D. pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)
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【題目】反應4A(g)+3B(g)═2C(g)+D(g),2min后B的濃度減少0.6molL﹣1.對2min內(nèi)反應速率的表示正確的是( 。
A. 用A表示的反應速率是0.3molL﹣1min﹣1
B. 分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3:2:1
C. 在2min末的反應速率,用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
D. 在2min內(nèi)用B表示的反應速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應速率的值是逐漸增大的
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【題目】某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進行了資源化利用,將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O(1)ΔH=-632kJ·mol-1。下圖為該小組設計的原理圖。下列說法正確的是
A. 電極a 為燃料電池正極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應為:O2+4e-+2H2O= 4OH-
C. 電路中每流過4mol 電子,電池內(nèi)部釋放熱能小于632 kJ
D. a極每增重32g,導氣管e 將收集到氣體22.4 L
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【題目】t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。
(1)該溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=________________。
(2)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=_________,此時該溶液中由水電離的c(OH-)=____________。
(3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是______________。
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【題目】為了強化安全管理,某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀,其工作原理如圖所示 (用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法中不正確的是
A. 石量電極作正極,電極表面有物質(zhì)被還原
B. 鉑電極的電極反應式為: C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+
C. H+由質(zhì)子交換膜左側向右側遷移
D. 標況下每消耗5.6 L O2電路中通過1mol 電子,經(jīng)過電解質(zhì)形成閉合回路
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